Alcali

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Traditionnellement, un alcali (de l'arabe al-qâly, c'est-à-dire la plante nommée soude) désignait la potasse, la soude et l'ammoniaque.^{[réf. nécessaire]}

On distinguait l'alcali ou ammoniaque (NH_{3 (aq)}) de l'alcali volatil ammoniac (NH_{3 (g)}). L'adjectif alcalin était le synonyme du mot moderne basique.^{[réf. nécessaire]}

En chimie moderne, les alcalis constituent une sous-classe des bases. Les alcalis désignent les bases qui se dissolvent dans l'eau en donnant l'ion hydroxyde HO^- .

Avant dissolution dans l'eau, les alcalis peuvent être :

• solides : hydroxyde de sodium NaOH, hydroxyde de potassium KOH, hydroxyde de magnésium Mg(OH)₂, hydroxyde de calcium Ca(OH)₂ ;
• gazeux : ammoniac NH₃ qui dissout dans l'eau fournit une solution appelée ammoniaque NH₄OH.

Les alcalis peuvent être divisés en :

• forts (NaOH, KOH, Mg(OH)₂ et Ca(OH)₂) : ils s'ionisent complètement lorsqu'il est dissous dans l'eau ;
• faibles (NH₄OH par exemple) : ils existent dans un état partiellement ionisé en solution aqueuse.

Dans la fabrication du papier, l'alcali-cellulose est le produit de l'action de la soude caustique sur la cellulose.^{[réf. nécessaire]}

Dans l'industrie, l'alcali désigne un mélange (liquide) d'ammoniaque et d'eau. C'est un produit très corrosif qu'il faut manipuler sous hotte avec des gants et des lunettes.^{[réf. nécessaire]} Pour une concentration en masse de 30 % d'ammoniaque (% pds), la densité de l'alcali est d'environ 0,900, son extrait sec de 5 et son résidu fixe nul, il contient peu de fer (< 0,1 ppm) et peu de calcium (< 2 ppm).^{[réf. nécessaire]} Il est surtout utilisé pour des industriels afin de dépolluer les fumées en gaz NO.^{[réf. nécessaire]}