Brome

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31° 09′ N 35° 27′ E / 31.15, 35.45 / 31.15; 35.45

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Brome
Sélénium ← Brome → Krypton
Cl
  Structure cristalline orthorhombique
 
35		 Br
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Br
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I
Tableau complet • Tableau étendu
Informations générales
Nom, symbole, numéro Brome, Br, 35
Série chimique Halogènes
Groupe, période, bloc 17 (VII), 4, p
Masse volumique 7,59 g·l-1 (gaz)[1]
3,12 g·cm-3 (liquide, 20 °C)[1]
Couleur brun rougeâtre
No CAS 10097-32-2 [2]
Propriétés atomiques
Masse atomique 79,904 ± 0,001 u[1]
Rayon atomique (calc) 115 pm (94 pm)
Rayon de covalence 1,20 ± 0,03 Å [3]
Rayon de van der Waals 195 pm [4]
Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p5
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 7
État(s) d’oxydation ±1, 5
Oxyde Acide fort
Structure cristalline Orthorhombique
Propriétés physiques
État ordinaire liquide (non-magnétique)
Point de fusion -7,2 °C [1]
Point d’ébullition 58,8 °C [1]
Énergie de fusion 5,286 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 29,96 kJ·mol-1 (1 atm, 58,8 °C);
30,91 kJ·mol-1 (1 atm, 25 °C)[1]
Volume molaire 21,055×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur 5 800 Pa à 6,95 °C[réf. nécessaire]
Vitesse du son 206 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 2,96
Chaleur massique 480 J·kg-1·K-1
Conductivité thermique 0,122 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[1]
1re : 11,8138 eV 2e : 21,591 eV
3e : 36 eV 4e : 47,3 eV
5e : 59,7 eV 6e : 88,6 eV
7e : 103,0 eV 8e : 192,8 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
79Br 50,69 % stable avec 44 neutrons
81Br 49,31 % stable avec 46 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
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Le brome est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole Br et de numéro atomique 35. Les autres halogènes sont le fluor, le chlore, l'iode et l'astate. Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.

Le brome existe dans les conditions normales de température et de pression sous forme d'un composé, le dibrome Br2, une molécule diatomique homonucléaire de couleur brunâtre.

Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1825.

Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br, Cl).

Sommaire

Histoire[modifier]

Le brome a été découvert par deux scientifiques : par Antoine Jérôme Balard en 1826[5] et par Carl Löwig en 1825[6].

Le chimiste Antoine Jérôme Balard a trouvé le brome dans la cendre d'un varech qu'il a brûlé pour produire de l'iode. Il a extrait l'iode par distillation, et il a trouvé une nouvelle substance dont les propriétés étaient proches de celles du chlore et de l'iode ; Balard a essayé de prouver que cette substance était du chlorure d'iode, mais il a échoué. Après s'être assuré que ce composé n'était pas du chlorure d'iode, il a prouvé qu'il s'agissait d'un nouvel élément. Balard a nommé cet élément « muride », dérivé du latin muria[7].

Un an plus tôt, en 1825, le chimiste Carl Löwig a pu isoler un peu de brome en l'extrayant d'un échantillon d'eau. Pour extraire le brome de l'eau, il a saturé l'eau avec le chlore et a utilisé de l'éther diéthylique. Après l'évaporation de l'éther diéthylique, une substance liquide brune est restée. Löwig a postulé pour un travail dans le laboratoire de Leopold Gmelin à Heidelberg et il a gardé le liquide comme un échantillon de son expérience. Malheureusement, sa découverte a été publiée en retard, après celle d'Antoine Balard[8].

Après que les trois chimistes français Louis-Nicolas Vauquelin, Louis Jacques Thénard, et Louis Joseph Gay-Lussac ont approuvé la découverte de Balard, ses résultats ont été présentés à l'Académie des Sciences et ont été publiés dans les Annales de Chimie et Physique. Mais dans sa publication, à la demande de M. Anglada, Balard a changé le nom de l'élément en Brôme ou brome, du grec βρωμος (bromos) qui signifie puanteur en français[9].

Propriétés[modifier]

Échantillon de brome.

Le dibrome est un liquide dense et compact de couleur brun-rouge. Il est légèrement transparent, toxique, et non-métallique. C'est un liquide extrêmement volatil dégageant des vapeurs rousses. La couleur de cette vapeur ressemble à celle du dioxyde d'azote. Avec le mercure, le dibrome est le seul corps simple liquide à température ambiante. Le dibrome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre. Le dibrome dégage une odeur piquante ressemblant un peu à celle du dichlore. Son point de fusion est de -7,2 °C (19 °F, 265,8 K), et dans un environnement froid le dibrome peut facilement geler. Son point d'ébullition n'est pas très élevé : 58,8 °C (137,8 °F, 332 K)[10].

Le brome est plus réactif que l'iode mais moins réactif que le chlore. Cependant il se lie avec d'autres éléments facilement, il est très réactif, et il réagit avec des métaux en présence de l'eau pour former des sels de bromure. Les atomes de brome vont toujours par deux (sous forme de dibrome) ; il est l'un des sept éléments qui forment une molécule diatomique sous forme liquide ou gazeuse. Il réagit avec la majorité des composés organiques, et les composés organiques préfèrent la dissociation de la molécule diatomique en radicaux bromes : Br2⇔2Br·.

Utilisations[modifier]

La principale source de dibrome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que certains produits agricoles.

Bromure et couche d'ozone[modifier]

Comme les composés fluorés (CFC), le brome participe à la destruction de la couche d'ozone.

Composés[modifier]

  • De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
    • Bromure de méthyle CH3Br : Pesticide à très large spectre (vers, insectes, rongeurs). Il est très toxique par inhalation.
    • Halons, composés de carbone, fluor, brome et chlore (CF3Br, CF2BrCl, C2F4Br2) utilisés pour éteindre les incendies, notamment en présence d'électricité.
  • Le pentafluorure BrF5 : liquide incolore fumant, très toxique, extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose.

Voir aussi[modifier]

Notes et références[modifier]

  1. ↑ a, b, c, d, e, f et g (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0) 
  2. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  4. ↑ Paul Arnaud, Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse, Chimie Organique 1er cycle/Licence, PCEM, Pharmacie, Cours, QCM et applications, Dunod, 8 juillet 2004, Broché, 710 p. (ISBN 2100070355) 
  5. ↑ (en) A. J. Balard, « Mémoire sur une substance particulière contenue dans l'eau de la mer" », Annales de Chimie et de Physique 2nd series, vol. 32, 1826, p. 337–381 [texte intégral] 
  6. ↑ (en) Carl Löwig, « Über Brombereitung und eine auffallende Zersetzung des Aethers durch Chlor (Sur la préparation du brome et une éclatante décomposition de l'éther par le chlore) », Magazine für Pharmacie, vol. 21, 1827, p. 31–36 [texte intégral] 
  7. ↑ Antoine Balard, « Mémoire sur une substance particulière contenue dans l'eau de la mer », Annals of Philosophy, 1826, p. 387– and 411– [texte intégral] 
  8. ↑ (en) Carl Löwig, « Ueber einige Bromverbindungen und über Bromdarstellung », Annalen der Physik, vol. 90, no 11, 1828, p. 485–499 [lien DOI] 
  9. ↑ pages 382-384.
  10. ↑ http://www.chemicalelements.com/elements/br.html
  11. ↑ [1]

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