Brome

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Brome
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Cl
 
 
35		 Br
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Br
I
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Brome, Br, 35
Série chimique Halogènes
Groupe, Période, Bloc 17 (VII), 4, p
Masse volumique 3119 kg/m3
Couleur brun rougeâtre
N° CAS
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 79,904 u
Rayon atomique (calc) 115 (94) pm
Rayon de covalence 114 pm[1]
Rayon de van der Waals 195 pm[1]
Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p5
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 7
État(s) d'oxydation ±1, 5
Oxyde Acide fort
Structure cristalline Orthorhombique
Propriétés physiques
État ordinaire liquide (non-magnétique)
Température de fusion -7,3 °C ; 265,8 K
Température d'ébullition 58,9 °C ; 332 K
Énergie de fusion 5,286 kJ/mol
Énergie de vaporisation 15,438 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 19,78×10-3 m3/mol
Pression de vapeur 5800 Pa à 7 °C[réf. nécessaire]
Vitesse du son 206 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 2,96
Chaleur massique 480 J/(kg·K)
Conductivité électrique — S/m
Conductivité thermique 0,122 W/(m·K)
1e Énergie d'ionisation 1139,9 kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 2103 kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 3470 kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 4560 kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 5760 kJ/mol
6e Énergie d'ionisation 8550 kJ/mol
7e Énergie d'ionisation 9940 kJ/mol
8e Énergie d'ionisation 18 600 kJ/mol
9e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation9}}} kJ/mol
10e Énergie d'ionisation {{{potentiel_ionisation10}}} kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
79Br 50,69 % stable avec 44 neutrons
81Br 49,31 % stable avec 46 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le brome est un élément chimique de la famille des halogènes, de symbole Br et de numéro atomique 35.

Le brome est un liquide composé de dibrome Br2, une molécule diatomique homonucléaire de couleur brunâtre aux conditions normales de température et de pression. Les autres halogènes sont le fluor, le chlore, l'iode et l'astate. Son nom dérive du mot grec « bromos » (puanteur) en raison de son odeur piquante.

Antoine Jérôme Balard et Carl Löwig l'ont découvert simultanément en 1825.

Le brome est largement présent dans la nature. Il est principalement présent dans l'eau de mer (bromure de potassium, de sodium et de magnésium). Dans les minerais il est souvent associé à l'argent : bromargyrite AgBr et embolite Ag(Br, Cl).

Sommaire

[modifier] Propriétés

Avec le mercure, le brome est le seul corps simple liquide à température ambiante (le liquide est constitué de molécules de dibrome). C'est un liquide extrêmement volatil dégageant des vapeurs rousses. Le dibrome est légèrement soluble dans l'eau : 35 grammes par litre.

[modifier] Utilisations

  • La plus connue, le bromure d'argent dans les papiers et films photographiques ;
  • Dans des composés retardateur de flamme pour matières plastiques ;
  • Et encore dans les lampes halogènes, les extincteurs, les colorants, en cosmétique (notamment pour les cheveux).
  • De nombreux intermédiaires de synthèse en chimie fine contiennent un atome de brome, qui est souvent substitué par d'autres groupements lors d'étapes ultérieures de synthèse.

Comme les composés fluorés (CFC), il participe à la destruction de la couche d'ozone. La principale source de dibrome atmosphérique est le gaz « halon » des extincteurs ainsi que des produits agricoles.

[modifier] Composés

  • De nombreux composés du brome contribuent à la destruction de la couche d'ozone (60 fois plus "efficaces" que les CFC). Un plan d'élimination est programmé au niveau mondial (protocole de Montréal). Notamment:
    • Bromure de méthyle CH3Br : Pesticide à très large spectre (vers, insectes, rongeurs). Il est très toxique par inhalation.
    • Halons, composés de carbone, fluor, brome et chlore (CF3Br, CF2BrCl, C2F4Br2) utilisés pour éteindre les incendies, notamment en présence d'électricité.
  • Le pentafluorure BrF5 : liquide incolore fumant, très toxique, extrêmement réactif y compris avec l'eau au contact de laquelle il explose.

[modifier] Voir aussi

[modifier] Notes et références

  1. ↑ a  b  (fr) Paul Arnaud, Brigitte Jamart, Jacques Bodiguel, Nicolas Brosse, Chimie Organique 1er cycle/Licence, PCEM, Pharmacie , Cours, QCM et applications, Dunod, 8 juillet 2004, Broché, 710 p. (ISBN 2100070355) 

Voir « brome » sur le Wiktionnaire.


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1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz nobles
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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