Hydroxyde de magnésium

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Hydroxyde de magnésium
Hydroxyde de magnésium
Identification
Nom IUPAC hydroxyde de magnésium
Synonymes

lait de magnésie
lait de magnésium
(suspension aqueuse)
magnésie hydratée
hydrate de magnésie
magnésie caustique

No CAS 1309-42-8
No RTECS OM3570000
PubChem 24882348
No E E528
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule brute H2MgO2Mg(OH)2
Masse molaire[2] 58,3197 ± 0,0013 g/mol
H 3,46 %, Mg 41,68 %, O 54,87 %,
Propriétés physiques
fusion 350 °C (décomp.)[3]
Solubilité 9 mg·l-1 (eau, 18 °C)[3]
0,1 M (HCl 5 M, 20 °C)[1]
Masse volumique 2,36 g·cm-3[1]
Cristallographie
Système cristallin hexagonal
Précautions
Directive 67/548/EEC[1]
Irritant
Xi



NFPA 704

Symbole NFPA 704

 
SGH[1]
SGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
H315, H319, H335, P261, P305+P351+P338,
Écotoxicologie
DL50 8 500 mg·kg-1 (rat, oral)[3]
Données pharmacocinétiques
Stockage Sous gaz inerte. Récipient bien fermé dans un endroit frais, sec et bien aéré. Hygroscopique. Incompatible avec les oxydants forts et les acides forts[1]
Considérations thérapeutiques
Classe thérapeutique Antiacide - Laxatif
Composés apparentés
Cations apparentés Hydroxyde de calcium
Anions apparentés Oxyde de magnésium
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'hydroxyde de magnésium est un composé inorganique de formule Mg(OH)2. Ce sel se présente sous la forme d'une poudre pratiquement insoluble dans l'eau. Le « lait de magnésie » est une solution saturée d'hydroxyde de magnésium, d'aspect laiteux. Sa forme minérale naturelle est connue sous le nom de brucite.

L'hydroxyde de magnésium est utilisé en thérapeutique comme antiacide (pour calmer les brûlures d'estomac) et comme laxatif.

Production et utilisations[modifier | modifier le code]

L'hydroxyde de magnésium est le produit d'hydratation de l'oxyde de magnésium (aussi appelé « magnésie ») :

MgO + H2O → Mg(OH)2.

Le pH du lait de magnésie est compris entre 9,5 et 10,5[1]. C'est une base relativement forte.

Il peut être fabriqué (sous forme de précipité blanc) par métathèse entre un sel de magnésium soluble (tel un chlorure ou un acétate (en)) et un hydroxyde de sodium, de potassium ou d'ammonium :

Mg2+(aq) + 2 OH(aq) → Mg(OH)2(s)
par exemple :
MgCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)
le chlorure de magnésium peut provenir de l'eau de mer[4].

La calcination de l'hydroxyde de magnésium fournit l'oxyde de magnésium :

Mg(OH)2 → MgO + H2O.

L'hydroxyde de magnésium est un additif alimentaire de numéro E528, utilisé comme régulateur de pH[5].

D'autre part, la brucite trouve une application industrielle comme charge ignifugeante ; pendant la combustion, l'hydroxyde de magnésium absorbe la chaleur en dégageant un gaz inerte (eau gazeuse).

Utilisation en thérapeutique[modifier | modifier le code]

L'hydroxyde de magnésium est utilisé à faible dose comme antiacide pour neutraliser l'acidité stomacale[6] ; avec l'acide chlorhydrique, il se forme du chlorure de magnésium :

Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) → 2 H2O(l) + MgCl2(aq).

Il est contre-indiqué en cas d'insuffisance rénale sévère et de déplétion en phosphore. Il est notamment commercialisé en association avec l'hydroxyde d'aluminium, sous les noms de Gelox et Maalox. L'hydroxyde de magnésium est aussi utilisé à doses plus fortes comme laxatif, commercialisé sous le nom de Lubentyl à la magnésie[7].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c, d, e, f et g Fiche Sigma-Aldrich du composé Magnesium hydroxide, consultée le 24 octobre 2012.
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a, b et c Entrée de « Magnesiumhydroxid » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 24 octobre 2012 (JavaScript nécessaire)
  4. Environ 51 % du sel de la mer Morte est constitué de MgCl2 (proportion massique en sel anhydre).
  5. (en) [PDF] Codex Alimentarius, Codex Standard For Edible Casein Products, amendement 2010, p. 3. Consulté le 24 octobre 2012.
  6. Claude K. W. Friedly, Chimie générale pour l'ingénieur, PPUR,‎ 2002, 747 p. (ISBN 2-88074-428-8, lire en ligne), p. 89
  7. Michel Lacombe, Jean-Luc Pradel et Jean-Jacques Raynaud, Dictionnaire médical à l'usage des IDE, Lamarre,‎ 2009, 3e éd., 794 p. (ISBN 978-2-7573-0181-4, lire en ligne), p. 329-330