Ammoniaque
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| Ammoniaque | |||
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| Identification | |||
| Nom IUPAC | solution aqueuse d'hydroxyde d'ammonium |
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| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| No E | E527 | ||
| Apparence | solution très volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre[1]. [2] | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | NH4OH | ||
| Masse molaire[4] | 35,0458 ± 0,0009 g/mol H 14,38 %, N 39,97 %, O 45,65 %, |
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| pKa | 9,25 à 25 °C [3] | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | (25 %) -58 °C[1] | ||
| T° ébullition | (25 %) 38 °C[1] | ||
| Solubilité | miscible avec l'éthanol (95 %) et l'eau[5] | ||
| Masse volumique | 0,892–0,910 g·cm-3 [5] | ||
| Pression de vapeur saturante | à 20 °C : (25 %) 48 kPa[1] | ||
| Vitesse du son | 415 m·s-1 (gaz,0 °C,1 atm) [6] | ||
| Précautions | |||
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 C  N |
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 E, |
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  Danger |
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L'ammoniaque est le nom donné à la solution aqueuse d'ammoniac. Elle est constituée industriellement en dissolvant le gaz ammoniac NH3 dans l'eau. La réaction entre l'eau et l'ammoniac produisant environ 1 % d'ions ammonium NH4+ et autant d'ions hydroxyde HO-, cette solution a aussi été appelée solution d'hydroxyde d'ammonium et la formule (NH4+aq + HO-aq) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH4OH n'a jamais été isolé.
L'ammoniaque en solution concentrée possède l'odeur du gaz ammoniac qui s'en échappe spontanément. Celui-ci est irritant et a une forte odeur caractéristique désagréable.
Sommaire |
Description [modifier]
L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :
Le pKa (constante de dissociation) du couple NH4+/NH3 étant de 9,2, cette réaction est limitée à environ 1 %. La libération d'ions hydroxyde (HO-) confèrent cependant à l'ammoniaque son caractère basique avec un pH approximatif de 11,6 pour une solution molaire.
Danger [modifier]
Les solutions commerciales d'ammoniaque sont concentrées et très dangereuses ; d'après l'INRS, la solution commerciale provoque des brûlures et doit être manipulée avec des vêtements appropriés (gants, protection du visage et des yeux)[9]. L'aération du local va de soi y compris bien évidemment pour les travaux ménagers. L'origine de l'irritation provoquée par un contact de l'ammoniaque avec la peau est le caractère réactif de la molécule d'ammoniac NH3 vis-à-vis des membranes cellulaires. Cette réactivité vis-à-vis des milieux biologiques en fait un produit ménager efficace pour nettoyer, dégraisser, assainir.
Réactivité [modifier]
Les exemples de réactivité de l'ammoniac sont nombreux. Cette solution possède les propriétés de la molécule d'ammoniac qui est à la fois une base, un ligand et un réducteur.
L'ammoniaque base [modifier]
L'ammoniaque réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) ; il s'agit d'une réaction acidobasique qui conduit au carbonate d'ammonium (NH4)2CO3. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte la base NH3
L'ammoniaque ligand [modifier]
L'ammoniaque ajoutée à une solution de sulfate de cuivre de couleur bleu claire donne un complexe de couleur bleu célèste très intense de formule [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand NH3
L'ammoniaque réducteur [modifier]
Le mélange d'ammoniaque concentrée avec le diiode conduit au triiodure d'azote NI3 qui est explosif à sec. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le réducteur NH3 et le diiode est l'oxydant.
Notes et références [modifier]
- HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- Ces propriétés chimiques sont celle de la solution et non celle du composés qui n'existe pas, ou tout du moins qui n'a jamais été isolé.
- (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007, sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association, 2009, 6e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 40
- (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40
- « Hydroxyde d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- http://www.inrs.fr/accueil/produits/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%2016
Voir aussi [modifier]
Articles connexes [modifier]
Liens externes [modifier]
- L'ammoniac et ses solutions aqueuses, fiche toxicologique INRS.
