Ammoniaque

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Ammoniaque
Identification
Nom IUPAC ammoniaque
No CAS 1336-21-6
No EINECS 215-647-6
No E E527
Apparence solution très volatile, incolore, d'ammoniac dans l'eau, d'odeur âcre[1]. [2]
Propriétés chimiques
Formule brute H5NONH4OH
Masse molaire[4] 35,0458 ± 0,0009 g/mol
H 14,38 %, N 39,97 %, O 45,65 %,
pKa 9,25 à 25 °C [3]
Propriétés physiques
fusion (25 %) −58 °C[1]
ébullition (25 %) 38 °C[1]
Solubilité miscible avec l'éthanol (95 %) et l'eau[5]
Masse volumique 0,8920,910 g·cm-3 [5]
Pression de vapeur saturante à 20 °C : (25 %) 48 kPa[1]
Vitesse du son 415 m·s-1 (gaz,°C,1 atm) [6]
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C
Dangereux pour l’environnement
N



Transport
80
   2672   
SIMDUT[7]
E : Matière corrosive
E,
SGH[8]
SGH05 : CorrosifSGH09 : Danger pour le milieu aquatique
Danger
H314, H400,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'ammoniaque est le nom donné à la solution aqueuse d'ammoniac gazeux. Elle est constituée industriellement en dissolvant le gaz ammoniac NH3 dans l'eau. La réaction entre l'eau et l'ammoniac produisant environ 1 % d'ions ammonium NH4+ et autant d'anions hydroxyde HO-, cette solution a aussi été appelée autrefois solution d'hydroxyde d'ammonium et la formule (NH4+aq + HO-aq) lui a été attribuée. Pour autant, le composé NH4OH n'a jamais été isolé.

L'ammoniaque en solution concentrée possède l'odeur de l'ammoniac gazeux qui s'en échappe spontanément. Celui-ci est irritant et a une forte odeur caractéristique désagréable (odeur des urinoirs).

Description[modifier | modifier le code]

L'ammoniac en solution réagit avec l'eau selon l'équilibre suivant :

\rm{NH_3 + H_2O \rightleftarrows NH_4^+ + HO^-}

Le pKa (constante de dissociation) du couple NH4+/NH3 étant de 9,2, cette réaction est limitée à environ 1 %. La libération d'ions hydroxyde (HO-) confère cependant à l'ammoniaque son caractère basique avec un pH approximatif de 11,6 pour une solution molaire.

Danger[modifier | modifier le code]

Les solutions commerciales d'ammoniaque sont concentrées et très dangereuses ; d'après l'Institut national de recherche et de sécurité (INRS), la solution commerciale provoque des brûlures et doit être manipulée avec des vêtements appropriés (gants, protection du visage et des yeux)[9]. L'aération du local va de soi y compris bien évidemment pour les travaux ménagers. L'origine de l'irritation provoquée par un contact de l'ammoniaque avec la peau est le caractère réactif de la molécule d'ammoniac NH3 vis-à-vis des membranes cellulaires. Cette réactivité vis-à-vis des milieux biologiques en fait un produit ménager efficace pour nettoyer, dégraisser, assainir.

Réactivité[modifier | modifier le code]

Les exemples de réactivité de l'ammoniac sont nombreux. Cette solution possède les propriétés de la molécule d'ammoniac qui est à la fois une base, un ligand et un réducteur.

L'ammoniaque base[modifier | modifier le code]

L'ammoniaque réagit avec le dioxyde de carbone (CO2) ; il s'agit d'une réaction acidobasique qui conduit au carbonate d'ammonium (NH4)2CO3. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte la base NH3

\rm{2NH_3 + H_2O + CO_2 \rightarrow 2NH_4^+ + CO_3^{2-}}

L'ammoniaque ligand[modifier | modifier le code]

L'ammoniaque ajoutée à une solution de sulfate de cuivre de couleur bleu claire donne un complexe de couleur bleu célèste très intense de formule [Cu(NH3)4(H2O)2]2+. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le ligand NH3

L'ammoniaque réducteur[modifier | modifier le code]

Le mélange d'ammoniaque concentrée avec le diiode conduit au triiodure d'azote NI3 qui est explosif à sec. Dans cette réaction, l'ammoniaque apporte le réducteur NH3 et le diiode est l'oxydant.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c et d HYDROXYDE D'AMMONIUM (solution 10% - 35%), fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  2. Ces propriétés chimiques sont celle de la solution et non celle du composés qui n'existe pas, ou tout du moins qui n'a jamais été isolé.
  3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc,‎ 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
  4. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  5. a et b (en) Raymond C Rowe, Paul J Sheskey, Marian E Quinn, Handbook of Pharmaceutical Excipients, Pharmaceutical Press and American Pharmacists Association,‎ 2009, 6e éd., 888 p. (ISBN 978 0 85369 792 3), p. 40
  6. (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC,‎ 2010-2011, 91e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40
  7. « Hydroxyde d'ammonium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
  8. Numéro index 007-001-01-2 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
  9. http://www.inrs.fr/accueil/produits/bdd/doc/fichetox.html?refINRS=FT%2016

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Liens externes[modifier | modifier le code]