Carbonate de sodium
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| Carbonate de sodium | ||
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| Structure du carbonate de sodium | ||
| Général | ||
| Nom IUPAC | carbonate de sodium | |
| Synonymes | trioxocarbonate de disodium; carbonate de soude | |
| No CAS | ||
| No EINECS | ||
| No E | E500(i) | |
| Apparence | poudre blanche hygroscopique. (anhydre)[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule brute | Na2CO3 | |
| Masse molaire[2] | 105,9884 ± 0,0017 g·mol-1 C 11,33 %, Na 43,38 %, O 45,29 %, |
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| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 851 °C (anhydre)[1] | |
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 300 g·l-1 (anhydre)[1] | |
| Masse volumique | 2,5 g·cm-3 (anhydre)[1] | |
| Précautions | ||
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| Phrases R : 36, | ||
| Phrases S : 2, 22, 26, [3] | ||
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 Attention |
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| Écotoxicologie | ||
| DL50 | 4 090 mg·kg-1 (rats, oral) | |
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Le carbonate de sodium est un composé chimique ayant pour formule Na2CO3. Il s'agit d'un sel de sodium de l'acide carbonique. Dans le langage courant, on parle aussi de soude ou de cristaux de soude, à cause de son contenu en sodium et de sa forme habituellement cristalline. Par contre, il ne faut pas confondre le carbonate de sodium avec la soude caustique ou encore avec le bicarbonate de soude.
Sommaire |
[modifier] Obtention
Le carbonate de sodium peut être obtenu à partir de gisements de natron. Dans le passé, on le trouvait dans le natron mais aussi dans les cendres d'algues (varech ou goémon en Bretagne) ou de plantes (salicorne en Méditerranée).
Le procédé Leblanc a été élaboré en 1789. Le procédé Solvay qui produit du carbonate de sodium à partir de sel et de craie l'a supplanté dès 1870 car moins coûteux et moins polluant.
Le carbonate de sodium est obtenu en chauffant du bicarbonate de sodium à la température de 100 °C.
[modifier] Propriétés physico-chimiques
Le carbonate de sodium n'est pas toxique pour l'environnement. Il peut être irritant sur la peau et il est donc préférable de le manipuler avec des gants.
Le carbonate de sodium réagit avec la plupart des acides pour donner du dioxyde de carbone. Il précipite aussi par échange d'ions, plusieurs sels métalliques solubles.
[modifier] Utilisation
- Fabrication du verre
- Détergents, et en particulier les lessives
- Entre dans le processus d'extraction de la cocaïne de la feuille de coca
- Fabrication du bicarbonate de sodium
- Fabrication d'émail pour la céramique
- composant de certains isolants à base de chanvre dans le bâtiment
- Le Carbonate de sodium est utilisé dans l'alimentation comme additif alimentaire et réglementé sous le numéro E500(i). Il sert comme anti-agglomérant, régulateur alimentaire de pH et agent de levuration[6].
- Neutralise l'acide sulfurique des batteries
[modifier] Voir aussi
[modifier] Notes et références
- CARBONATE DE SODIUM ANHYDRE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « carbonate de sodium » sur ESIS, consulté le 20 février 2009
- « Carbonate de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 23 avril 2009
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- Codex Alimentarius (1989) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires. CAC/GL 36-1989, p1-35.
