Terbium

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Pix.gif Terbium Nuvola apps edu science.svg
Gadolinium ← Terbium → Dysprosium
—
  Hexagonal.png
 
65		 Tb
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Tb
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Bk
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Terbium, Tb, 65
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, f
Masse volumique 8219 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7440-27-9 [1]
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 158.92534(2) u
Rayon atomique (calc) 175 (225) pm
Rayon de covalence 1,94(5) Å [2]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe] 4f9 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 27, 8, 2
État(s) d'oxydation 3
Oxyde basique
Structure cristalline Hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1 355,9 °C, 1629 K
Température d'ébullition 3 229,9 °C, 3503 K
Énergie de fusion 10.8 kJ/mol
Énergie de vaporisation 330.9 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 19.3 ×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 24400 Pa à 1585 K
Vitesse du son m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1.20
Chaleur massique 180 J/(kg·K)
Conductivité électrique 0.889 106 S/m
Conductivité thermique 11.1 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 5,8638 eV [3] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 11,52 eV [3] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 21,91 eV [3] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 39,79 eV [3] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation kJ/mol
6e Énergie d'ionisation kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
157Tb {syn.} 71 ans ε 0.060 157Gd
158Tb {syn.} 180 ans ε
β-		 1,220
0,937		 158Gd
158Dy
159Tb 100% stable avec 94 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le terbium est un élément chimique, de symbole Tb et de numéro atomique 65.

[modifier] Caractéristiques notables

Le terbium est un métal faisant partie des lanthanides, d'aspect gris argenté. Comme les autres membres de la famille des lanthanides, il est malléable, ductible et assez mou pour être coupé avec un couteau. Il est assez stable dans l'air, et existe sous deux formes allotropiques, avec un changement de phase à 1 289 °C.

Son nom dérive du village d'Ytterby, près de Stockholm en Suède où était extrait la gadolinite. Le terbium a été identifié en 1843 par Carl Gustaf Mosander dans la gadolinite en même temps que l'ytterbium et l'erbium. Toutefois son nom n'a été fixé qu'en 1877 après plusieurs confusions.

On extrait aujourd'hui le terbium du sable de monazite (teneur d'environ 0,03 %) comme beaucoup d'autres lanthanides.

[modifier] Utilisations

  • Ecran à rayons X : Le meilleur composé disponible actuellement pour les écrans à rayons X est le l'oxysulfate de gadolinium dopé au terbium (GdO2S:Tb3+).

[modifier] Notes et références

  1. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  3. ↑ a, b, c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 

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