Diiode
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Cet article possède un paronyme, voir : Diode. |
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| Diiode | |||
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| Général | |||
| Nom IUPAC | Diiode | ||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| Apparence | cristaux noirs a bleuatres ou pourpre fonce, d'odeur acre[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | I2 [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 253,80894 ± 6,0E-5 g·mol-1 I 100 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 113,7 °C [3] | ||
| T° ébullition | 184,4 °C [3] | ||
| Solubilité | 330 mg·l-1 (eau à 25 °C) [3]; Librement sol. dans les solutions aqueuses de HI ou iodures; |
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| Masse volumique | 4,93 g·cm-3 (solide, 20 °C) [3] 3,960 g·cm-3 (liquide, 120 °C)[4]. | ||
| Pression de vapeur saturante | à 25 °C : 0,04 kPa[1] | ||
| Point critique | 545,85 °C [5]; 11,6 MPa [3] | ||
| Thermochimie | |||
| ΔfusH° | 15,52 kJ·mol-1 [3] | ||
| ΔvapH° | 164,45 J·g-1 [3] | ||
| Cristallographie | |||
| symbole de Pearson |  [6] |
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| Classe cristalline ou groupe d’espace | Cmca (n°64) [6] | ||
| Strukturbericht | A14 [6] | ||
| Précautions | |||
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| Phrases R : 20/21, 50, | |||
| Phrases S : (2), 23, 25, 61, | |||
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  Attention |
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| Écotoxicologie | |||
| LogP | 2,49 [3] | ||
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Le diiode (symbole I2) est une molécule composée de deux atomes d'iode liés entre eux. À une température et une pression ordinaires, le diiode est à l'état solide, et il passe directement de l'état solide à l'état gazeux (en se sublimant). C'est un produit irritant qui doit être manipulé avec précaution.
Le diiode est l'oxydant du couple I2 / I-. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de sa réaction (violente) avec l'aluminium ou le potassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ion iodure.
En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau on obtient de l'eau iodée. Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est le triiodure I3-. Cette solution s'appelle une solution de lugol.
En dissolvant du diiode dans de l'éthanol, on obtient de la teinture d'iode qui est un antiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme un complexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans un solvant oxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette.
[modifier] Voir aussi
[modifier] Références
- IODE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Iodine, elemental » dans la base de données Hazardous Substances Data Bank, consulté le 5 mai 2010
- (en) Maryadele J. O'Neil, Ann Smith, Patricia E. Heckelman et Susan Budavari, The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs and Biologicals, 13th edition, MERCK & CO INC, 2001, 2564 p. (ISBN 0911910131), partie 5036
- Properties of Various Gases sur flexwareinc.com. Consulté le 12 avril 2010
- The Molecular Iodine (I2) Crystal Structure (A14) sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009
- « Iode » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
