Acide phosphoreux

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Acide phosphoreux
PhosphorigeSäure.png
Phosphonic-acid-2D-dimensions.pngPhosphonic-acid-3D-balls-A.png
Structure de l'acide phosphoreux.
Identification
Nom IUPAC acide phosphoreux
phosphite d'hydrogène
No CAS 10294-56-1
No EINECS 233-663-1
PubChem 107909
SMILES
InChI
Apparence solide incolore
Propriétés chimiques
Formule brute H3O3PH3PO3
Masse molaire[1] 81,9958 ± 0,0011 g/mol
H 3,69 %, O 58,54 %, P 37,77 %,
pKa 2,0 ; 6,7
Propriétés physiques
Solubilité miscible avec l'eau
Masse volumique 1,65 g·cm-3
Précautions
Directive 67/548/EEC
Corrosif
C



NFPA 704

Symbole NFPA 704

 
SGH[2]
SGH05 : Corrosif
Danger
H302, H314,
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L’acide phosphoreux, également appelé acide orthophosphorique, est un composé chimique de formule H3PO3. Il s'agit d'un diacide, et non d'un triacide comme sa formule pourrait le laisser entendre, mieux décrit par la formule (HO)2HP=O.

Description[modifier | modifier le code]

L'acide phosphoreux est un diacide diprotique, l'hydrogène directement lié à l'atome de phosphore central n'étant pas ionisable. Une formule chimique plus logique pour l'acide phosphoreux est HPO(OH)2 (structure tétraédrique), puisqu'il n'y a pas réellement trois groupes hydroxyle -OH dans cet acide, dont le tautomère P(OH)3 semble très minoritaire.

Chimie[modifier | modifier le code]

PBr3 + 3 ROH → 3 RBr + HP(O)(OH)2

PBr3 + 3 RCOOH → 3 RCOBr + HP(O)(OH)2

PCl3 + 3 H2O → HP(O)(OH)2 + 3 HCl

Synthèse[modifier | modifier le code]

L'acide phosphoreux peut être synthétisé par traitement de l'acide carboxylique, l'alcool, ou plus pratiquement l'eau, par le tribromure de phosphore ou plus communément trichlorure de phosphore. La combustion lente du phosphore a l'air humide produit de l'acide phosphoreux contenant un peu d'acide phosphorique : ce melange a été appelé acide phosphatique avant que l'on ne comprenne sa nature exacte

Utilisation[modifier | modifier le code]

La principale utilisation de cet acide se fait dans l'agriculture sous la forme de fertilisant ou pour la formation de sels 'phosphites' tels que le phosphite d'aluminium ou le phosphite de potassium.

Liens externes[modifier | modifier le code]

Acide phosphoreux - DétailCSST - Service du répertoire toxicologique

Références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. Numéro index 015-157-00-0 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)