Thulium

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Erbium ← Thulium → Ytterbium
—
  Hexagonal.png
 
69		 Tm
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Tm
↓
Md
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Thulium, Tm, 69
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, f
Masse volumique 9321 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7440-30-4 [1]
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 168,93421 u
Rayon atomique (calc) 175 (222) pm
Rayon de covalence 1,90(10) Å [2]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe] 4f13 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 31, 8, 2
État(s) d'oxydation 3
Oxyde basique
Structure cristalline hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1 544,9 °C, 1818 K
Température d'ébullition 1 946,9 °C, 2220 K
Énergie de fusion 16,84 kJ/mol
Énergie de vaporisation 191 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 19,1 ×10-3 m3/mol
Pression de vapeur
Vitesse du son m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1,25
Chaleur massique 160 J/(kg·K)
Conductivité électrique 1,5×106 S/m
Conductivité thermique 16,8 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 6,18431 eV [3] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 12,05 eV [3] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 23,68 eV [3] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 42,7 eV [3] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation kJ/mol
6e Énergie d'ionisation kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
169Tm 100% stable avec 100 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le thulium est un élément chimique de symbole Tm et de numéro atomique 69. Le thulium est un métal du groupe des terres rares. Comme les autres lanthanides, il est malléable et ductile à la température ambiante. Il s'oxyde peu dans l'air sec.

Son nom dérive du grec « Thule », ce qui signifie « pays nordique ». Il s'agit de l'ancienne dénomination de la Scandinavie, où l'on a trouvé la gadolinite, minerai dans lequel Per Theodor Cleve l'a découvert en 1879, en même temps que l'holmium.

À l'origine, le symbole était « Tu » ; par la suite, l'accord s'est fait sur « Tm ».

C'est la plus rare des terres rares (0,007% dans la monazite) ; sous forme de métal, il est beaucoup plus cher que l'or. Le thulium naturel est formé exclusivement de l'isotope stable 169Tm.

[modifier] Utilisations

Thulium

Rares, notamment du fait de son prix.

  • Source de rayonnement : on utilise des composés de 169Tm « bombardés » avec des neutrons comme source de rayonnement dans des appareils radiographiques portables.
  • Pigment pour tube cathodique : le sulfure de zinc dopé avec de l'oxyde de thulium (Tm2O3) sert comme substance phosphorescente bleue pour les tubes cathodiques.
  • Composant pour micro-ondes : on utilise des céramiques magnétiques contenant de l'oxyde de thulium dans les magnétrons (dispositif générateur hyperfréquence, utilisé, par exemple, dans les fours à micro-ondes).
  • Source de chaleur, entre autres dans des batteries nucléaires composées de l'isotope 171Tm. Celui-ci a une demie-vie de 1,92 ans.



[modifier] Notes et références

  1. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  3. ↑ a, b, c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 

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