Néodyme

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Praséodyme ← Néodyme → Prométhium
—
  Hexagonal.png
 
60		 Nd
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Nd
↓
U
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Néodyme, Nd, 60
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, f
Masse volumique 6800 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7440-00-8
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 144.24(3) u
Rayon atomique (calc) 185 (206) pm
Rayon de covalence 2,01(6) Å [1]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe] 4f4 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 22, 8, 2
État(s) d'oxydation 3
Oxyde basique
Structure cristalline hexagonale
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1 023,9 °C, 1297 K
Température d'ébullition 3 099,9 °C, 3373 K
Énergie de fusion 7,14 kJ/mol
Énergie de vaporisation 273 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 20,59 ×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 6,03×10-3 Pa à 1193 K
Vitesse du son 2330 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1.14
Chaleur massique 190 J/(kg·K)
Conductivité électrique 1.57 106 S/m
Conductivité thermique 16.5 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 5,5250 eV [2] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 10,72 eV [2] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 22,1 eV [2] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 40,4 eV [2] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation kJ/mol
6e Énergie d'ionisation kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
142Nd 27.13 stable avec 82 neutrons
143Nd 12.18 stable avec 83 neutrons
144Nd 23.8 2.29×1015 ans α 1.905 140Ce
145Nd 8.3 stable avec 85 neutrons
146Nd 17.19 stable avec 86 neutrons
148Nd 5.76 stable avec 88 neutrons
150Nd 5.64 1.1E19 a Double β- 3.367 150Sm
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le néodyme est un élément chimique, de symbole Nd et de numéro atomique 60. C'est un métal gris argent du groupe des terres rares. Il fait partie de la famille des lanthanides. À température ambiante, il est ductile, malléable et s'oxyde rapidement à l'air.

Son nom vient des mots grecs nêos et dîdymos signifiant respectivement « nouveau » et « jumeau ». En effet, les chimistes ont longtemps cru que le mélange d'oxyde de praséodyme-néodyme était un corps simple jusqu'à ce que Carl Auer von Welsbach les sépare en 1885.

[modifier] Utilisations

  • Pierre à briquet : le néodyme entre dans la composition du mischmetal, base des pierres à briquet.
  • Colorant du verre : En combinaison avec le [[praséodyme], il colore les verres de protection solaire et les lunettes de soudeur.
  • Colorant pour céramiques : suivant le sel utilisé, on obtient du bleu jusqu'au mauve.
  • Tubes cathodiques : entre dans la composition des photophores rouge.
  • Électronique : composition isolante pour les condensateurs « céramique ».
  • Il est également utilisé comme milieu amplificateur dans de nombreux lasers, emprisonné dans du grenat d'yttrium et d'aluminium (Laser Nd-YAG) ou dans du verre, voire dans de la silice pure.

Autres utilisations :

  • dans les aimants permanents, en alliage avec le fer Nd2Fe14B.
    • Les aimants au néodyme sont extrêmement puissants quoique fragiles. Ils sont dix fois plus puissants que la ferrite.
    • Ils sont utilisés pour générer de l'électricité par les éoliennes.
    • Entre dans la fabrication des [[Automobile hybride|moteurs de voitures hybrides].
    • Ils sont utilisés par exemple dans les transducteurs des membranes de casques stéréo haut-de-gamme, ainsi que dans les nouvelles générations d'enceintes de sonorisation et de microphones dynamiques.
    • Ils sont aussi utilisés dans les disques durs, pour constituer le moteur qui déplace les têtes de lecture/écriture.
  • Comme catalyseur dans l'industrie du pétrole.

[modifier] Notes et références

  1. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  2. ↑ a, b, c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 

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Voir « néodyme » sur le Wiktionnaire.


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1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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