Samarium

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Page d'aide sur l'homonymie Pour les articles homonymes, voir Sm.
Pix.gif Samarium Nuvola apps edu science.svg
Prométhium ← Samarium → Europium
—
  Rhombohedral.svg
 
62		 Sm
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Sm
↓
Pu
Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Samarium, Sm, 62
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, f
Masse volumique 7353 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7440-19-9 [1]
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 150.36(3) u
Rayon atomique (calc) 185 (238) pm
Rayon de covalence 1,98(8) Å [2]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe] 4f6 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 24, 8, 2
État(s) d'oxydation 3
Oxyde basique
Structure cristalline rhomboédrique
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1 071,9 °C, 1345 K
Température d'ébullition 1 802,9 °C, 2076 K
Énergie de fusion 8,63 kJ/mol
Énergie de vaporisation 166.4 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 19.98 ×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 563 Pa à 1345 K
Vitesse du son 2130 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1.17
Chaleur massique 200 J/(kg·K)
Conductivité électrique 0.956 106 S/m
Conductivité thermique 13.3 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 5,6437 eV [3] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 11,07 eV [3] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 23,4 eV [3] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 41,4 eV [3] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation kJ/mol
6e Énergie d'ionisation kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
144Sm 3.07% stable avec 82 neutrons
146Sm {syn.} 1.03E+8 a α 2.529 142Nd
147Sm 14.99% 1.06E+11 a α 2.310 143Nd
148Sm 11.24% 7E+15 a α 1.986 144Nd
149Sm 13.82% >2E+15 a α no data 145Nd
150Sm 7.38% stable avec 88 neutrons
152Sm 26.75% stable avec 90 neutrons
154Sm 22.75% stable avec 92 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le samarium est un élément chimique, de symbole Sm et de numéro atomique 62.

Sommaire

[modifier] Caractéristiques notables

Le samarium est un métal rare sur la Terre. Il est de couleur argentée, relativement stable à l'air libre et s'enflamme spontanément à 150 °C. Trois modifications de la structure du métal existent notamment à 734 °C et 922 °C.

[modifier] Histoire

Le samarium a été découvert par spectroscopie en 1853 par le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac, par l'observation de ses fines raies d'absorption dans le didymium. Il fut isolé (sous forme d'un mélange de deux oxydes) à Paris en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran à partir de la samarskite, un minéral de formule chimique ((Y, Ce,U, Fe)3(Nb, Ta,Ti)5O16). En 1901 le chimiste français Eugène Anatole Demarçay réussit à séparer les deux oxydes.
Son nom provient du minerai, la samarskite, découverte par le colonel Samarsky, dans une mine de l'Oural.

[modifier] Utilisations

  • Aimants permanents : en alliage avec le cobalt : SmCo5 et de Sm2Co17. Les aimants en SmCo5 possèdent la résistance de démagnétisation la plus élevée connue.[réf. souhaitée]
  • Capteur de neutrons : le samarium possède une très grande capacité de capture des neutrons thermiques. Ses isotopes sont produits lors de la réaction de fission dans les réacteurs nucléaires et se comporte alors comme un poison neutronique (non désiré et posant de nombreux problèmes) car il capture des neutrons qui doivent servir à créer de nouvelles fissions dans le cadre du cycle auto-maintenu de la fission.
  • Électronique : des condensateurs céramiques utilisent un diélectrique à base d'oxydes de lanthane, de néodyme ou de samarium.
  • Optique : ajouté au verre, son oxyde Sm2O3 permet une forte absorption de l'infrarouge.

[modifier] Rôle biologique

Le samarium n'a pas de rôle connu, mais il est dit qu'il stimulerait le métabolisme[réf. nécessaire].

[modifier] Voir aussi

[modifier] Notes et références

  1. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  3. ↑ a, b, c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 

Wiktprintable without text.svg

Voir « samarium » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
Ce document provient de « http://fr.wikipedia.org/wiki/Samarium ».