Tellure

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Tellure
Antimoine ← Tellure → Iode Se     52 Te                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Te ↓ Po Table complète • Table étendue
Informations générales
Nom, Symbole, Numéro	Tellure, Te, 52
Série chimique	métalloïde
Groupe, Période, Bloc	16, 5, p
Masse volumique	6240 kg/m3
Couleur	gris argenté
N° CAS	13494-80-9 [1]
N° EINECS	236-813-4
Propriétés atomiques
Masse atomique	127,60 u
Rayon atomique (calc)	140 (123) pm
Rayon de covalence	135 pm
Rayon de van der Waals	206 pm
Configuration électronique	[Kr] 4d10 5s2 5p4
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 18, 6
État(s) d'oxydation	±2, 4, 6
Oxyde	acide faible
Structure cristalline	hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire	solide diamagnétique
Température de fusion	449,5 °C ; 722,66 K
Température d'ébullition	987,9 °C ; 1 261 K
Énergie de fusion	17,49 kJ/mol
Énergie de vaporisation	52,55 kJ/mol
Température critique	K
Pression critique	Pa
Volume molaire	20,46×10-3 m3/mol
Pression de vapeur	23,1 Pa à (?) K
Vitesse du son	2610 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	2,1
Chaleur massique	202 J/(kg·K)
Conductivité électrique	200 S/m
Conductivité thermique	2,35 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation	9,0096 eV [2] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation	18,6 eV [2] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation	27,96 eV [2] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation	37,41 eV [2] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation	58,75 eV [2] kJ/mol
6e Énergie d'ionisation	70,7 eV [2] kJ/mol
7e Énergie d'ionisation	137 eV [2] kJ/mol
8e Énergie d'ionisation	kJ/mol
9e Énergie d'ionisation	kJ/mol
10e Énergie d'ionisation	kJ/mol
11e Énergie d'ionisation	kJ/mol
12e Énergie d'ionisation	kJ/mol
13e Énergie d'ionisation	kJ/mol
14e Énergie d'ionisation	kJ/mol
15e Énergie d'ionisation	kJ/mol
16e Énergie d'ionisation	kJ/mol
17e Énergie d'ionisation	kJ/mol
18e Énergie d'ionisation	kJ/mol
19e Énergie d'ionisation	kJ/mol
20e Énergie d'ionisation	kJ/mol
21e Énergie d'ionisation	kJ/mol
22e Énergie d'ionisation	kJ/mol
23e Énergie d'ionisation	kJ/mol
24e Énergie d'ionisation	kJ/mol
25e Énergie d'ionisation	kJ/mol
26e Énergie d'ionisation	kJ/mol
27e Énergie d'ionisation	kJ/mol
28e Énergie d'ionisation	kJ/mol
29e Énergie d'ionisation	kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD MeV 120Te 0,096 % stable avec 68 neutrons 122Te 2,603 % stable avec 70 neutrons 123Te 0,908 % >10×1012 a ε 0,051 123Sb 124Te 4,816 % stable avec 72 neutrons 125Te 7,139 % stable avec 73 neutrons 126Te 18,952 % stable avec 74 neutrons 128Te 31,687 % 2,2×1024 a 2β- 0,867 128Xe 130Te 33,799 % 790×1018 a 2β- 2,528 130Xe
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un métalloïde du groupe des chalcogènes.

[modifier] Histoire

Le tellure a été découvert en 1782 par Franz Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transylvanie.

En 1798, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom tellure.
Son nom dérive de Tellus, la déesse romaine de la Terre.

Le tellure a été découvert à la même période que le sélénium.
À cause de la grande ressemblance de ces deux éléments et du fait qu'on les rencontre toujours ensemble, leurs noms dérivent de la Terre et de la Lune (en grec « Séléné »), également liées l'une à l'autre de manière indissociable.

Petit lingot de tellure, longueur 2 cm environ.
Cristalisation macroscopique.

[modifier] Propriétés

Le tellure est un métalloïde argenté, cassant et facilement pulvérisé (poudre grise à brunâtre) à odeur d'alliacée.
Cet élément est relativement stable, insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, mais soluble dans l'acide nitrique et dans l'eau régale.
Il se combine avec l'hydrogène ou certains métaux pour former des « dérivés telluriques », comme l'hydrure de tellure H₂Te et le tellurure de sodium Na₂Te.

Ses particules finement dispersées forment un aérosol explosif dans l'air. L'explosion peut être déclenchée par un équipement électrique ou un éclairage appropriés.^{[réf. souhaitée]}

[modifier] Gisements

La production mondiale s'élève à environ 250 tonnes par an, principalement extraites des résidus de traitement du plomb et du cuivre, en même temps que le sélénium.

[modifier] Utilisation

• Dans certains détonateurs, on combine le tellure avec du peroxyde de baryum.
• Vulcanisation du caoutchouc : le diéthyldithiocarbamate de tellure {Te[S₂CN(C₂H₅O)₂]₄} est utilisé comme catalyseur.
• Semi-conducteur (de type « P ») utilisé dans les diodes laser, les cellules photovoltaïques, les détecteurs infrarouge.
• Peut être associé au sélénium dans les imprimantes laser et photocopieurs.
• Thermocouple (Te/Pb)
• Alliage : en faible quantité dans l'acier et le cuivre, il en facilite l'usinage.
• Identification bactériologique : les Staphylococcus aureus sont capables de réduire le tellurite en sels de tellure. Voir Gélose Baird Parker.
• Certains colorants peuvent en contenir.

[modifier] Toxicité, écotoxicité, précautions

L'inhalation provoque une somnolence, des maux de tête et des nausées, associés à une sécheresse de la bouche et un goût métallique. L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle ressemblant à celle de l'ail^[3].
Le contact avec l'œil se traduit par un rougissement de l'œil et des douleurs oculaires.
L'ingestion induit des douleurs abdominales, une constipation et des vomissements.

La plupart de ses composés sont toxiques, avec des atteintes au foie et au système nerveux central. Certains pays ont produit des normes spécifiques^[4].

La valeur d'exposition admissible dans l'air est de 0,1 mg/m³ d'air (ACGIH 1999)^[5],[6].

[modifier] Voir aussi

• fiche internationale de sécurité chimique traduite par l'Institut Scientifique de Santé Publique (Belgique)

[modifier] Notes et références

• Portail des minéraux et roches
• Portail de la chimie