Tellure

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Antimoine ← Tellure → Iode Se     52 Te                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                               ↑ Te ↓ Po Tableau complet • Tableau étendu
Informations générales
Nom, symbole, numéro	Tellure, Te, 52
Série chimique	métalloïde
Groupe, période, bloc	16, 5, p
Masse volumique	6,23 g·cm-3 (20 °C)
Dureté	2,25
Couleur	gris argenté
No CAS	13494-80-9
No EINECS	236-813-4
Propriétés atomiques
Masse atomique	127,60 ± 0,03 u
Rayon atomique (calc)	140 pm (123 pm)
Rayon de covalence	1,38 ± 0,04 Å
Rayon de van der Waals	206
Configuration électronique	[Kr] 4d10 5s2 5p4
Électrons par niveau d’énergie	2, 8, 18, 18, 6
État(s) d’oxydation	±2, 4, 6
Oxyde	acide faible
Structure cristalline	hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire	solide diamagnétique
Point de fusion	449,51 °C
Point d’ébullition	988 °C
Énergie de fusion	17,49 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation	114,1 kJ·mol-1 (1 atm, 988 °C)
Volume molaire	20,46×10-3 m3·mol-1
Pression de vapeur	1,3 mbar (520 °C)
Vitesse du son	2 610 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling)	2,1
Chaleur massique	202 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique	200 S·m-1
Conductivité thermique	2,35 W·m-1·K-1
Solubilité	sol. dans HCl + bromate
Énergies d’ionisation
1re : 9,0096 eV	2e : 18,6 eV
3e : 27,96 eV	4e : 37,41 eV
5e : 58,75 eV	6e : 70,7 eV
7e : 137 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD MeV 120Te 0,096 % stable avec 68 neutrons 122Te 2,603 % stable avec 70 neutrons 123Te 0,908 % >10×1012 a ε 0,051 123Sb 124Te 4,816 % stable avec 72 neutrons 125Te 7,139 % stable avec 73 neutrons 126Te 18,952 % stable avec 74 neutrons 128Te 31,687 % 2,2×1024 a 2β- 0,867 128Xe 130Te 33,799 % 790×1018 a 2β- 2,528 130Xe
Précautions
Directive 67/548/EEC
Xn Symboles : Xn : Nocif Phrases R : R20 : Nocif par inhalation. R36/37 : Irritant pour les yeux et les voies respiratoires. Phrases S : S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l’eau et consulter un spécialiste. Phrases R : 20, 36/37, Phrases S : 26,
SGH
Danger H301, P301, P310, H301 : Toxique en cas d'ingestion P301 : EN CAS D’INGESTION : P310 : Appeler immédiatement un CENTRE ANTIPOISON ou un médecin.
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le tellure est un élément chimique, de symbole Te et de numéro atomique 52. C'est un métalloïde du groupe des chalcogènes.

Histoire

Le tellure a été découvert en 1782 par Franz-Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transylvanie.

En 1798, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom tellure.
Son nom dérive de Tellus, la déesse romaine de la Terre.

Le tellure a été découvert à la même période que le sélénium.
À cause de la grande ressemblance de ces deux éléments et du fait qu'on les rencontre toujours ensemble, leurs noms dérivent de la Terre et de la Lune (en grec « Séléné »), également liées l'une à l'autre de manière indissociable.

Petit lingot de tellure, longueur 2 cm environ.
Cristalisation macroscopique.

Propriétés

Le tellure est un métalloïde argenté, cassant et facilement pulvérisé (poudre grise à brunâtre) à odeur d'alliacée.
Cet élément est relativement stable, insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, mais soluble dans l'acide nitrique et dans l'eau régale.
Il se combine avec l'hydrogène ou certains métaux pour former des « dérivés telluriques », comme l'hydrure de tellure H₂Te et le tellurure de sodium Na₂Te.

Ses particules finement dispersées forment un aérosol explosif dans l'air. L'explosion peut être déclenchée par un équipement électrique ou un éclairage appropriés.^{[réf. souhaitée]}

Gisements

La production mondiale s'élève à environ 250 tonnes par an, principalement extraites des résidus de traitement du plomb et du cuivre, en même temps que le sélénium.

Le gisement de tellurure le plus profond qui soit connu se retrouve à 2690 mètres sous terre dans le bouclier canadien. Il est associé au bloc 123A et sera extraite en 2012. ^{[citation nécessaire]}

Un indice sous le niveau 311 (3110 m de profond) montre de possibles tellurures carbonifères. Soumis à de fortes pressions, de possibles diamants bruts pourraient ainsi s'y retrouver, même si on les retrouve habituellement entre 120-150 km de profond. Il se retrouve dans une matrice de porphyroblast. Ce serait le premier gisement aurifère-diamantifère au monde. ^{[citation nécessaire]}

Utilisation

• Dans certains détonateurs, on combine le tellure avec du peroxyde de baryum.
• Vulcanisation du caoutchouc : le diéthyldithiocarbamate de tellure {Te[S₂CN(C₂H₅O)₂]₄} est utilisé comme catalyseur.
• Semi-conducteur (de type « P ») utilisé dans les diodes laser, les cellules photovoltaïques, les Détecteurs infrarouge. En semi-conducteur ternaire avec le cadmium et le mercure (tellurure de mercure-cadmium) utilisé comme photodétecteur (de type photodiode) de rayonnement infrarouge.
• Peut être associé au sélénium dans les imprimantes laser et photocopieurs.
• Thermocouple (Te/Pb)
• Alliage : en faible quantité dans l'acier et le cuivre, il en facilite l'usinage.
• Identification bactériologique : les Staphylococcus aureus sont capables de réduire le tellurite en sels de tellure. Voir Gélose Baird Parker.
• Certains colorants peuvent en contenir.
• Le tellure est utilisé dans certains verres de chalcogénure dédiés à l'optique infrarouge.

Toxicité, écotoxicité, précautions

L'inhalation provoque une somnolence, des maux de tête et des nausées, associés à une sécheresse de la bouche et un goût métallique. L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle ressemblant à celle de l'ail.
Le contact avec l'œil se traduit par un rougissement de l'œil et des douleurs oculaires.
L'ingestion induit des douleurs abdominales, une constipation et des vomissements.

La plupart de ses composés sont toxiques, avec des atteintes au foie et au système nerveux central. Certains pays ont produit des normes spécifiques.

La valeur d'exposition admissible dans l'air est de 0,1 mg/m³ d'air (ACGIH 1999).

Voir aussi

• fiche internationale de sécurité chimique traduite par l'Institut Scientifique de Santé Publique (Belgique)

Notes et références

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Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz rares
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés