Actinium

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Actinium
RadiumActiniumThorium
La
  Structure cristalline cubique
 
89
Ac
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
Ac
Ute
Tableau completTableau étendu
Informations générales
Nom, symbole, numéro Actinium, Ac, 89
Série chimique Actinides
Groupe, période, bloc 3, 7, f
Masse volumique 10,07 g·cm-3 (calculée)[1]
Couleur Argenté
No CAS 7440-34-8 [2]
Propriétés atomiques
Masse atomique 227 u
Rayon atomique (calc) 195 pm
Rayon de covalence 215 pm [3]
Configuration électronique [Rn] 6d1 7s2
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 32, 18, 9, 2
État(s) d’oxydation 3
Oxyde neutre
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire Solide
Point de fusion 1 050 °C [1]
Point d’ébullition 3 198 °C [1]
Énergie de fusion 62 kJ·mol-1
Volume molaire 22,55×10-6 m3·mol-1
Divers
Électronégativité (Pauling) 1,1
Conductivité thermique 12 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[4]
1re : 5,17 eV 2e : 11,75 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
225Ac {syn.} 10 j α 5,935 221Fr
226Ac {syn.} 29,37 h α
β-
ε
5,536
1,117
0,640
222Fr
226Th
226Ra
227Ac 100 % 21,733 a α
β-
5,042
0,045
223Fr
227Th
Précautions
Élément radioactif
Élément radioactif
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L’actinium est un élément chimique de la famille des actinides, de symbole Ac et de numéro atomique 89.

Son nom vient du grec ancien « ἀκτίς », au génitif, ἀκτῖνος (aktinos), ce qui signifie rayon lumineux. L’actinium a été découvert par André-Louis Debierne en 1899 dans des mélanges d’oxydes de terres rares.

C’est un métal blanc argenté et mou. On l’extrait en petites quantités des minerais d’uranium (c’est un produit de la chaîne de désintégration de 235U) ou par réaction nucléaire.

Isotopes[modifier | modifier le code]

Article détaillé : Isotopes de l'actinium.

L'actinium possède 31 isotopes connus, de 206Ac à 236Ac, mais aucun n'est stable. Deux isotopes sont présents dans la nature, 227Ac et 228Ac, tous deux produits de désintégration intermédiaires de, respectivement, 235U et 238U. 228Ac est extrêmement rare, et presque tout l'actinium naturel est présent sous la forme d'227Ac.

Les isotopes les plus stables sont 227Ac avec une demi-vie de 21,772 ans, 225Ac avec une demi-vie de 10,0 jours et 226Ac avec une demi-vie de 29,37 heures. Tous les autres isotopes ont une demi-vie inférieure à 10 heures, et la plupart inférieure à une minute.

Utilisations connues[modifier | modifier le code]

Liées à sa très forte radioactivité, 150 fois supérieure à celle du radium.

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b et c (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc,‎ 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0)
  2. Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions,‎ 2008, p. 2832 - 2838 (DOI 10.1039/b801115j)
  4. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC,‎ 2009, 89e éd., p. 10-203

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1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
   
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  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


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