Difluor

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Difluor
Général
Nom IUPAC	Difluor
N° CAS	7782-41-4
Apparence	gaz comprime, jaune, d'odeur acre.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	F2  [Isomères]
Masse molaire	37,9968064 g∙mol-1 F 100%,
Propriétés physiques
T° fusion	-219 °C[1]
T° ébullition	-188 °C[1]
Solubilité	dans l'eau : réaction[1]
Masse volumique	liq à -188,13 °C : 1.5127
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C
Numéro index : 009-001-00-0 Symboles : T+ : Très toxique C : Corrosif Phrases R : R7 : Peut provoquer un incendie. R26 : Très toxique par inhalation R35 : Provoque de graves brûlures. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste. S45 : En cas d'accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l'étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 7, 26, 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 36/37/39, 45,
NFPA 704
0 4 4 W
SIMDUT[2]
A, D1A, E, F, A : Gaz comprimé température critique = -128,8 °C D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 F : Matière dangereusement réactive réagit violemment au contact de l'eau en dégageant un gaz très toxique : difluorure d'oxygène Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[3]
Danger H270, H314, H330, H270 : Peut provoquer ou aggraver un incendie; comburant H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation
Inhalation	irritation, spasmes bronchiaux, œdème pulmonaire
Peau	brûlures
Yeux	irritation, brûlures
Ingestion	taches dentaires, ostéosclérose
Écotoxicologie
CL50	rats 185ppm (volume), souris 150ppm, cochons d'Inde 170ppm
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le difluor (F₂) est une molécule formée de deux atomes de fluor.

Le difluor est un gaz jaune pâle, d'odeur irritante, difficile à liquéfier. Le difluor est l'un des corps les plus réactifs de toute la chimie ; il réagit pratiquement avec toutes les substances sauf trois gaz rares (l'hélium, le néon et l'argon), quelques polymères organiques fluorés et certains alliages spéciaux.

Ce gaz fut découvert en 1771 par le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele et fut isolé en 1886 par le chimiste français Henri Moissan.

[modifier] Voir aussi

• Dichlore
• Dibrome
• Diiode

[modifier] Références

• Portail de la chimie