Praséodyme

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Pix.gif Praséodyme Nuvola apps edu science.svg
Cérium ← Praséodyme → Néodyme
—
  Hexagonal.png
 
59		 Pr
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Pr
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Pa
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Praséodyme, Pr, 59
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, f
Masse volumique 6640 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7440-10-0
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 140.90765 u
Rayon atomique (calc) 185 (247) pm
Rayon de covalence 2,03(7) Å [1]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe] 4f3 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 21, 8, 2
État(s) d'oxydation 3
Oxyde basique
Structure cristalline hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 930,9 °C, 1204 K
Température d'ébullition 3 519,9 °C, 3793 K
Énergie de fusion 6.89 kJ/mol
Énergie de vaporisation 296.8 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 20.8 ×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 1,333224 ×10-6 Pa à 1193 K
Vitesse du son 2280 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1.13
Chaleur massique 193 J/(kg·K)
Conductivité électrique 1.48 106 S/m
Conductivité thermique 12.5 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 5,473 eV [2] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 10,55 eV [2] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 21,624 eV [2] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 38,98 eV [2] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 57,53 eV [2] kJ/mol
6e Énergie d'ionisation kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
141Pr 100% stable avec 82 neutrons
142Pr {syn.} 19,12 h β-
ε		 2,162
0,745		 142Nd
142Ce
143Pr {syn.} 13.57 jours β- 0.934 MeV 143Nd
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le praséodyme est un élément chimique, de symbole Pr et de numéro atomique 59.

Le praséodyme est un métal gris argent du groupe des terres rares. Il fait partie de la famille des lanthanides. A température ambiante, il est ductile, malléable et s'oxyde lentement à l'air. Il doit être conservé dans de l'huile minérale car il réagit fortement avec l'eau.

Son nom vient des mots grecs prason (πράσον - « le poireau ») et didymos (δίδυμος - « jumeau »), en raison de la couleur verte de son nitrate.

En effet les chimistes ont longtemps cru que le mélange d'oxyde de praséodyme-néodyme était un corps simple jusqu'à ce que Carl Auer von Welsbach les sépare en 1885.

[modifier] Utilisations

  • Pierre à briquet: le praséodyme entre dans la composition du mischmetal, base des pierres à briquet.
  • Colorant du verre : il colore le verre en vert. En combinaison avec le néodyme, il colore les verres de protection solaire jusqu'aux lunettes de soudeur.
  • Colorant pour céramiques : les pigments zircon (ZrSiO4) dopés au Pr donnent un jaune vif éclatant. Dans la fluorine (CaF2) le praséodyme donne une couleur rouge.
  • Autres utilisations: dans les aimants permanents, en alliage avec le cobalt en substitution du Samarium dans les phases Sm1-xPrxCo5. En additif dans les verres optiques « flint ». Comme composant de catalyseur dans l'industrie du pétrole.
  • Amplificateur PDFA: une fibre optique dopée au praséodyme entre dans la composition d'un amplificateur optique de type PDFA.
  • Compositions réfractaires

[modifier] Notes et références

  1. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  2. ↑ a, b, c, d et e (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 

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Voir « praséodyme » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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