Cérium

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Cérium
Lanthane ← Cérium → Praséodyme
—
   
 
58		 Ce
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
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Ce
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Tableau complet • Tableau étendu
Informations générales
Nom, symbole, numéro Cérium, Ce, 58
Série chimique Lanthanides
Groupe, période, bloc L/A, 6, f
Masse volumique 6,770 g·cm-3 (25 °C)[1]
Dureté 2,5
Couleur blanc argenté
No CAS 7440-45-1 [2]
Propriétés atomiques
Masse atomique 140,116 ± 0,001 u [1]
Rayon atomique (calc) 185 pm
Rayon de covalence 2,04 ± 0,09 Å [3]
Configuration électronique [Xe] 4f1 5d1 6s2
Électrons par niveau d’énergie 2, 8, 18, 19, 9, 2
État(s) d’oxydation 3,4
Oxyde basique
Structure cristalline Cubique à faces centrées
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Point de fusion 799 °C [1]
Point d’ébullition 3 443 °C [1]
Énergie de fusion 5,46 kJ·mol-1
Énergie de vaporisation 414 kJ·mol-1
Volume molaire 20,69×10-3 m3·mol-1
Vitesse du son 2 100 m·s-1 à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1,12
Chaleur massique 190 J·kg-1·K-1
Conductivité électrique 1,15×106 S·m-1
Conductivité thermique 11,4 W·m-1·K-1
Énergies d’ionisation[4]
1re : 5,5387 eV 2e : 10,85 eV
3e : 20,198 eV 4e : 36,758 eV
5e : 65,55 eV 6e : 77,6 eV
Isotopes les plus stables
Iso AN Période MD Ed PD
MeV
134Ce {syn.} 3,16 j ε 0,500 134La
136Ce 0,19 % stable avec 78 neutrons
138Ce 0,25 % stable avec 80 neutrons
139Ce {syn.} 137,640 j ε 0,278 139La
140Ce 88,48 % stable avec 82 neutrons
141Ce {syn.} 32,501 j β- 0,581 141Pr
142Ce 11,08 % > 5×1016 ans β- unknown 142Nd
144Ce {syn.} 284,893 j β- 0,319 144Pr
Précautions
Directive 67/548/EEC[5]
Nocif
Xn
Facilement inflammable
F
SGH[5]
SGH02 : InflammableSGH07 : Toxique, irritant, sensibilisant, narcotique
Danger
H228, H302, H312, H315, H319, H332, H335, P210, P261, P280, P305, P338, P351,
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.
modifier Consultez la documentation du modèle

Pour le Cérium, voir l'article Centre d'études et de recherches internationales de l'Université de Montréal.

Le cérium est un élément chimique, de symbole Ce et de numéro atomique 58. Il fait partie de la famille des lanthanides.

Sommaire

Historique [modifier]

Le cérium a été identifié en 1803 par Martin Heinrich Klaproth et pratiquement en même temps par Jöns Jacob Berzelius et Wilhelm Hisinger. Son nom fait référence à la planète naine « Cérès » découverte en janvier 1801. En 1825, il a été obtenu par Carl Gustav Mosander pour la première fois à l'état raisonnablement pur.

Propriétés [modifier]

Le cérium est un métal gris argent, le plus abondant du groupe des terres rares.

À température ambiante, il est malléable et s'oxyde rapidement à l'air.

Phases du cérium pur [modifier]

Diagramme de phase du cérium pur


Utilisations [modifier]

  • Pierre à briquet : le cérium entre dans la composition du mischmétal, base des pierres à briquet.
  • Polissage du verre : l'oxyde de cérium (CeO2) est l'une des meilleures poudres de polissage du verre.
  • Pots d'échappement : il est utilisé afin de diminuer les émissions nocives des moteurs Diesel (filtre à particules).
  • Fours : il est utilisé (oxyde) dans le revêtement des fours « auto-nettoyants ».
  • Autres utilisations : utilisé comme colorant du verre, dans les luminophores pour tubes cathodiques et également pour améliorer l'absorption des rayons X par la dalle des mêmes tubes.

Toxicité, écotoxicité [modifier]

Elles sont mal connues (écotoxicité surtout), mais l'IRSN a produit une fiche pédagogique sur le radioisotopie[6].

Notes et références [modifier]

  1. ↑ a, b, c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press Inc, 2009, 90e éd., Relié, 2804 p. (ISBN 978-1-420-09084-0) 
  2. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  3. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  4. ↑ (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 
  5. ↑ a et b SIGMA-ALDRICH
  6. ↑ IRSN, Fiche pédagogique sur le 144Ce et l'environnement

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1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
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8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
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