Cérium

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—
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58		 Ce
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
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Ce
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Cérium, Ce, 58
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, f
Masse volumique 6770 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7440-45-1 [1]
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 140,116 u
Rayon atomique (calc) 185 (ND) pm
Rayon de covalence 2,04(9) Å [2]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe] 4f1 5d1 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 19, 9, 2
État(s) d'oxydation 3,4
Oxyde basique
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 797,9 °C, 1071 K
Température d'ébullition 3 425,9 °C, 3699 K
Énergie de fusion 5,46 kJ/mol
Énergie de vaporisation 414 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 20,69 ×10-3 m3/mol
Pression de vapeur ND
Vitesse du son 2100 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1,12
Chaleur massique 190 J/(kg·K)
Conductivité électrique 1,15 106 S/m
Conductivité thermique 11,4 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 5,5387 eV [3] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 10,85 eV [3] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 20,198 eV [3] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 36,758 eV [3] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 65,55 eV [3] kJ/mol
6e Énergie d'ionisation 77,6 eV [3] kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
134Ce {syn.} 3,16 jours ε 0,500 134La
136Ce 0,19% stable avec 78 neutrons
138Ce 0,25% stable avec 80 neutrons
139Ce {syn.} 137,640 jours ε 0,278 139La
140Ce 88,48% stable avec 82 neutrons
141Ce {syn.} 32,501 jours β- 0,581 141Pr
142Ce 11.08% > 5x1016 ans β- unknown 142Nd
144Ce {syn.} 284,893 jours β- 0,319 144Pr
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Pour le Cérium, voir l'article Centre d'études et de recherches internationales de l'Université de Montréal.

Le cérium est un élément chimique, de symbole Ce et de numéro atomique 58.

Le cérium est un métal gris argent, le plus abondant du groupe des terres rares.

A température ambiante, il est malléable et s'oxyde rapidement à l'air.

Il fait partie de la famille des lanthanides.

Le nom fait référence à la planète naine « Cérès » découverte en janvier 1801.

Le cérium a été identifié en 1803 par Martin Heinrich Klaproth et pratiquement en même temps par Jöns Jacob Berzelius et Wilhem von Hisinger.

En 1825, il a été obtenu par Carl Gustav Mosander pour la première fois à l'état raisonnablement pur.

[modifier] Phases du cérium pur

Diagramme de phase du cérium pur


[modifier] Utilisations

  • Pierre à briquet : le cérium entre dans la composition du mischmetal, base des pierres à briquet.
  • Polissage du verre : L'oxyde de cérium CeO2 est l'une des meilleures poudres de polissage du verre.
  • Pots d'échappement : Il est utilisé afin de diminuer les émissions nocives des moteurs DIESEL (FAP)
  • Fours : Il est utilisé (oxyde) dans le revètement des fours « auto-nettoyants ».
  • Autres utilisations : Utilisé comme colorant du verre, dans les phosphores pour tubes cathodiques et également pour améliorer l'absorption des rayons X par la dalle des mêmes tubes.

[modifier] Notes et références

  1. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  3. ↑ a, b, c, d, e et f (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 

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Voir « cérium » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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