Dysprosium

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Terbium ← Dysprosium → Holmium
—
  Hexagonal.png
 
66		 Dy
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Dy
↓
Cf
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Dysprosium, Dy, 66
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, f
Masse volumique 8551 kg/m3
Couleur blanc argenté
N° CAS 7429-91-6 [1]
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 162.500(1) u
Rayon atomique (calc) 175 (228) pm
Rayon de covalence 1,92(7) Å [2]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe] 4f10 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 28, 8, 2
État(s) d'oxydation 3
Oxyde basique
Structure cristalline Hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1 406,9 °C, 1680 K
Température d'ébullition 2 566,9 °C, 2840 K
Énergie de fusion 11,06 kJ/mol
Énergie de vaporisation 230 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 19.01 ×10-6 m3/mol
Pression de vapeur
Vitesse du son 2170 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1,22
Chaleur massique 170 J/(kg·K)
Conductivité électrique 0.889 106 S/m
Conductivité thermique 11,1 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 5,9389 eV [3] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 11,67 eV [3] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 22,8 eV [3] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 41,47 eV [3] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation kJ/mol
6e Énergie d'ionisation kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
154Dy {syn.} 3,0x106 ans α 2,947 150Gd
156Dy 0,06% stable avec 90 neutrons
158Dy 0,10% stable avec 92 neutrons
160Dy 2,34% stable avec 94 neutrons
161Dy 18,91% stable avec 95 neutrons
162Dy 25,51% stable avec 96 neutrons
163Dy 24,90% stable avec 97 neutrons
164Dy 28,18% stable avec 98 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le dysprosium est un élément chimique, de symbole Dy et de numéro atomique 66.

[modifier] Caractéristiques notables

Le dysprosium est un métal faisant partie des terres rares, d'aspect gris argenté. Comme les autres membres de la famille des lanthanides, il est malléable, ductile et assez mou pour être coupé avec un couteau. Il est assez stable dans l'air.

Son nom vient du mot dys­prôsitos, « difficile à obtenir ».

Le dysprosium a été identifié en 1886 par Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran à partir de sable de monazite. Il a fallu attendre jusqu'en 1950 pour pouvoir l'isoler.

[modifier] Utilisations

  • Aéronautique : On ajoute du dysprosium à des alliages de magnésium que l'on utilise dans l'aéronautique. Il augmente la dureté du matériau et facilite sa transformation.
  • Disques magnéto-optiques : dans les mini-disques on utilise comme matériau d'enregistrement un alliage d'un métal ferromagnétique (fer, cobalt, nickel) avec des terres rares (terbium, gadolinium et dysprosium).
  • Aimants permanents : des alliages de terres rares avec entre autres du fer, du cobalt, du nickel, de l'aluminium possèdent de bonnes propriétés magnétiques et sont utilisés pour des aimants permanents. Dans le cas du dysprosium, il s'agit de Al2Dy3.
  • Protection contre les rayons X : dans les tabliers de protection, on utilise des alliages de dysprosium avec du plomb ou des céramiques incluant de l'oxyde de dysprosium Dy2O3.
  • Lampes à vapeur d'halogénures de métaux : elles contiennent des halogénures de terres rares comme le dysprosium, l'holmium et le thulium.

[modifier] Notes et références

  1. ↑ Base de données Chemical Abstracts interrogée via SciFinder Web le 15 décembre 2009 (résultats de la recherche)
  2. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  3. ↑ a, b, c et d (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 

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Voir « dysprosium » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

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