Lutécium

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Pix.gif Lutécium Nuvola apps edu science.svg
Ytterbium ← Lutécium → Hafnium
Y
  Hexagonal.png
 
71		 Lu
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
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Lu
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Lr
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Lutécium, Lu, 71
Série chimique Lanthanides
Groupe, Période, Bloc L/A, 6, d
Masse volumique 9841 kg/m3
Couleur Blanc argenté
N° CAS 7439-94-3
N° EINECS
Propriétés atomiques
Masse atomique 174.9668 u
Rayon atomique (calc) 175 (217) pm
Rayon de covalence 1,87(8) Å [1]
Rayon de van der Waals pm
Configuration électronique [Xe]4f14 5d1 6s2
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 32, 9, 2
État(s) d'oxydation 3
Oxyde base faible
Structure cristalline Hexagonal
Propriétés physiques
État ordinaire solide
Température de fusion 1 651,9 °C, 1925 K
Température d'ébullition 3 401,9 °C, 3675 K
Énergie de fusion 18.6 kJ/mol
Énergie de vaporisation 355.9 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 17.78×10-6 m3/mol
Pression de vapeur 2460 Pa à 1936 K
Vitesse du son m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 1.27
Chaleur massique 150 J/(kg·K)
Conductivité électrique 1.85 106 S/m
Conductivité thermique 16.4 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 5,42586 eV [2] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 13,9 eV [2] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 20,9594 eV [2] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 45,25 eV [2] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 66,8 eV [2] kJ/mol
6e Énergie d'ionisation kJ/mol
7e Énergie d'ionisation kJ/mol
8e Énergie d'ionisation kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
173Lu {syn.} 1.37 ans ε 0.671 173Yb
174Lu {syn.} 3.31 y ε 1.374 174Yb
175Lu 97.41% stable avec 104 neutrons
176Lu 2.59% 3.78 E10 ans β- 1.193 176Hf
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le lutécium (ou lutétium[3]) est un élément chimique du tableau périodique de symbole Lu et de numéro atomique 71. Le lutécium est une terre rare de la série des lanthanides.

Son nom lui a été attribué par l'auteur de sa découverte en l'honneur de la ville de Paris, Lutèce pour les Gaulois.

Sommaire

[modifier] Historique

Le lutécium a d'abord été confondu avec l'ytterbium (en 1878 par Jean Charles Galissard de Marignac).

Il s'est avéré en 1907 que l'ytterbium était en fait constitué par deux éléments. Georges Urbain est parvenu le premier à séparer les oxydes d'ytterbium et de lutécium en 1907 la même année que Carl Auer von Welsbach et Charles James, qui avait proposé le nom « cassiopéium ».

[modifier] Caractéristiques

Comme la plupart des terres rares, il est extrait de la monazite où on le trouve dans une proportion de 0,003%. Sa purification très délicate le rend extrêmement cher (10 fois le prix de l'or). Le lutécium naturel est un mélange de 2 isotopes 175Lu et 176Lu. Ce dernier est légèrement radioactif (demi-vie de 30 milliards d'années...)

[modifier] Utilisations

Très limitées, notamment du fait de son prix par rapport à d'autres terres rares.

Une fois activé, le lutécium est un émetteur de rayonnement β- utilisé comme catalyseur lors du craquage, de l'hydrogénation et de la polymérisation

[modifier] Références

  1. ↑ (en) Beatriz Cordero, Verónica Gómez, Ana E. Platero-Prats, Marc Revés, Jorge Echeverría, Eduard Cremades, Flavia Barragán et Santiago Alvarez, « Covalent radii revisited », dans Dalton Transactions, 2008, p. 2832 - 2838 [lien DOI] 
  2. ↑ a, b, c, d et e (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC, 2009, 89e éd., p. 10-203 
  3. ↑ Larousse et Robert ne donnent que « lutécium » ; Jouette ne donne que « lutétium ».

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Voir « lutécium » sur le Wiktionnaire.


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés
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