Argon

iso	AN	Période	MD	Ed	PD
iso	AN	Période	MD	MeV	PD
³⁶Ar	0,336 %	stable avec 18 neutrons
³⁷Ar	traces (?) {syn.}	35,04 d	ε	?	³⁷Cl
³⁸Ar	0,063 %	stable avec 20 neutrons
³⁹Ar	traces (?) {syn.}	269 ans	β^-	0,565	³⁹K
⁴⁰Ar	99,6 %	stable avec 22 neutrons
⁴²Ar	{syn.}	32,9 ans	β^-	0,600	⁴²K

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Argon

Général

InChI

Précautions

Transport

20

1006

22

1951

^[1]

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

L'argon est un élément chimique, de symbole Ar et de numéro atomique 18.

Il fait partie du groupe des « gaz nobles ou gaz rares » auparavant appelé famille des « gaz inertes » et aussi famille des « gaz rares » ; avec l'hélium, le néon, le krypton, le xénon, le radon et probablement l'ununoctium. Malgré le nom de sa famille, l'argon n'est pas un gaz rare : il est, derrière le diazote, le dioxygène le troisième constituant en importance de l'atmosphère terrestre (0,933% en volume) et est de ce fait l'un des gaz nobles les plus utilisés.

[modifier] Caractéristiques notables

Raies d'émission

C'est un élément chimiquement inerte, sans couleur, sans saveur et inodore sous ses formes liquides et gazeuses. L'argon est 2,5 fois plus soluble dans l'eau que le diazote qui a approximativement la même solubilité que le dioxygène.

Il n'y a aucun véritable composé chimique connu qui contienne de l'argon. Seul le fluorohydrure d'argon HArF a été détecté dans des conditions très particulières^[2] pour des températures inférieures à 27 K (soit -246 °C).

Article connexe : Chimie des gaz nobles.

[modifier] Applications

L'argon est employé :

pour l'éclairage puisqu'il ne réagit pas avec le filament d'une lampe à incandescence classique même aux températures élevées, dans les cas où le diazote ne convient pas comme gaz semi-inerte;
comme gaz inerte de protection pour la soudure à l'arc et le découpage (AR+O₂ selon convention) ;
comme gaz inerte en chimie fine pour réaliser des manipulations en l'absence d'oxygène ;
comme gaz inerte dans la lame d'air des vitrages isolants à faible émissivité ;
comme gaz inerte dans les réservoirs d'extinction d'incendie (allié à 50% d'azote) ;
comme atmosphère protectrice pour la fabrication de cristaux de silicium et de germanium ultra-pur pour l'industrie électronique.
en plongée sous-marine pour gonfler la combinaison étanche, à cause de ses propriétés d'isolant thermique non-réactif.

L'argon-39 a été employé notamment pour dater des eaux souterraines.

[modifier] Histoire

La présence dans l'air de l'argon (provenant du grec argos signifiant « paresseux ») fut suspectée par Henry Cavendish dès 1785 mais sa découverte par Lord Rayleigh et Sir William Ramsay attendit 1894.

Ils furent mis sur la piste par la différence de densité entre l'azote produit chimiquement et celui extrait de l'air par élimination de l'oxygène. La distillation fractionnée de l'air liquide leur permit d'en produire une quantité notable en 1898 et par la même occasion d'isoler le néon et le xénon.

L'Argon a aussi été rencontré en 1882 aux travers de recherches indépendamment menées par H.F. Newall et W.N. Hartley.

Le symbole de l'argon est aujourd'hui Ar, mais a été A jusqu'en 1957.

La première molécule impliquant l'argon (HArF) a été synthétisée en 2000.

[modifier] Occurrence

L'argon est isolé de l'air liquide par fractionnement puisque l'atmosphère contient seulement 0,94% de ce gaz. En revanche, l'atmosphère de Mars contient 1,6% d'argon-40 et 5 ppm d'argon-36.

[modifier] Isotopes

Les principaux isotopes de l'argon trouvés sur terre sont l'argon-40, -36, et -38. Le potassium naturel, ⁴⁰K, a une demi-vie 1,250×10⁹ans, et se désintègre par capture d'électron et émission de positron en argon-40 (11,2%) stable, ou en calcium-40 (88,8%) également stable par désintégration β^-. Ces propriétés et ainsi que le rapport entre les sous-produits formés sont employés pour déterminer l'âge des roches.

Dans l'atmosphère terrestre, l'argon-39, ainsi que l'argon-40, sont produits par l'activité des rayons cosmiques. Sous la surface de la Terre, il est également produit par capture de neutrons du potassium-39 ou par émission de particules alpha du calcium. L'argon-37 est produit par la désintégration du calcium-40, le résultat d'explosions nucléaires souterraines, il a une demi-vie de 35 jours.

[modifier] Dangers

Tout comme l'hélium, l'argon n'est pas dangereux à faible concentration. Toutefois, une inhalation d'une grande quantité comporte des risques d'asphyxie par privation d'oxygène.

[modifier] Voir aussi

Voir « argon » sur le Wiktionnaire.

Chimie des gaz nobles

[modifier] Notes et références

↑ Entrée du numéro CAS 7440-37-1 dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la BGIA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 30 janvier 2009 (JavaScript nécessaire)
↑ Université d'Helsinki en 2000

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Métalloïdes	Non-métaux	Halogènes	Gaz nobles
Métaux alcalins	Métaux alcalino-terreux	Métaux de transition	Métaux pauvres
Lanthanides	Actinides	Superactinides	Éléments non classés

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[1] Université d'Helsinki en 2000

[1]

[2]

Argon

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Sommaire

[modifier] Caractéristiques notables

[modifier] Applications

[modifier] Histoire

[modifier] Occurrence

[modifier] Isotopes

[modifier] Dangers

[modifier] Voir aussi

[modifier] Notes et références

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