Krypton

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Ar
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36		 Kr
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
                                                               
                                   
↑
Kr
↓
Xe
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Informations générales
Nom, Symbole, Numéro Krypton, Kr, 36
Série chimique Gaz rare
Groupe, Période, Bloc 18 (VIIIA), 4, p
Masse volumique 3,708 kg/m3
Couleur incolore
N° CAS 7439-90-9
N° EINECS 231-098-5
Propriétés atomiques
Masse atomique 83,798 u
Rayon atomique (calc)  ? (88) pm
Rayon de covalence 110 pm
Rayon de van der Waals 202 pm
Configuration électronique [Ar] 3d10 4s2 4p6
Électrons par niveau d'énergie 2, 8, 18, 8
État(s) d'oxydation 0
Oxyde inconnu
Structure cristalline Cubique face centrée
Propriétés physiques
État ordinaire Gaz (non magnétique)
Température de fusion -157,4 °C ; 115,79 K
Température d'ébullition -153,2 °C ; 119,93 K
Énergie de fusion 1,638 kJ/mol
Énergie de vaporisation 9,029 kJ/mol
Température critique  K
Pression critique  Pa
Volume molaire 27,99×10-3 m3/mol
Pression de vapeur —
Vitesse du son 1120 m/s à 20 °C
Divers
Électronégativité (Pauling) 3,00
Chaleur massique 248 J/(kg·K)
Conductivité électrique — S/m
Conductivité thermique 9,49×10-3 W/(m·K)
1re Énergie d'ionisation 13,99961 eV [1] kJ/mol
2e Énergie d'ionisation 24,35984 eV [1] kJ/mol
3e Énergie d'ionisation 36,950 eV [1] kJ/mol
4e Énergie d'ionisation 52,5 eV [1] kJ/mol
5e Énergie d'ionisation 64,7 eV [1] kJ/mol
6e Énergie d'ionisation 78,5 eV [1] kJ/mol
7e Énergie d'ionisation 111,0 eV [1] kJ/mol
8e Énergie d'ionisation 125,802 eV [1] kJ/mol
9e Énergie d'ionisation kJ/mol
10e Énergie d'ionisation kJ/mol
11e Énergie d'ionisation kJ/mol
12e Énergie d'ionisation kJ/mol
13e Énergie d'ionisation kJ/mol
14e Énergie d'ionisation kJ/mol
15e Énergie d'ionisation kJ/mol
16e Énergie d'ionisation kJ/mol
17e Énergie d'ionisation kJ/mol
18e Énergie d'ionisation kJ/mol
19e Énergie d'ionisation kJ/mol
20e Énergie d'ionisation kJ/mol
21e Énergie d'ionisation kJ/mol
22e Énergie d'ionisation kJ/mol
23e Énergie d'ionisation kJ/mol
24e Énergie d'ionisation kJ/mol
25e Énergie d'ionisation kJ/mol
26e Énergie d'ionisation kJ/mol
27e Énergie d'ionisation kJ/mol
28e Énergie d'ionisation kJ/mol
29e Énergie d'ionisation kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN Période MD Ed PD
MeV
78Kr 0,35 % 230×1018 a 2ε ? 78Se
79Kr {syn.} 1,46 d ε
β+		 ?
0,604		 79Br
80Kr 2,25 % stable avec 44 neutrons
81Kr {syn.} 229 000 a ε 0,281 81Br
82Kr 11,6 % stable avec 46 neutrons
83Kr 11,5 % stable avec 47 neutrons
84Kr 57 % stable avec 48 neutrons
85Kr {syn.} 10,7 a β- 0,687 85Rb
86Kr 17,3 % stable avec 50 neutrons
Précautions
NFPA 704
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le krypton est un élément chimique, de symbole Kr et de numéro atomique 36.

Le krypton a été découvert par Sir William Ramsay et Morris William Travers en 1898.

Étymologie du nom : vient du grec «kryptos», caché.
Il fait partie du groupe des « gaz rares » avec l'hélium, le néon, l'argon, le xénon, et le radon.

Sommaire

[modifier] Propriétés

Chimiquement inerte, il ne réagit qu'avec le fluor pour former le difluorure de krypton (KrF2), seul composé connu.

À température ambiante, le krypton est un gaz sans couleur, inodore et assez cher (10 fois moins que le xénon toutefois).

L'une de ses propriétés physiques, la transition entre les niveaux 2p10 et 5d5, servit à définir le mètre jusqu'en 1983 : 1 650 763,73 longueurs d'onde dans le vide de la raie spectrale orange de 86Kr.

[modifier] Utilisation

Du fait de son prix élevé, il est assez peu utilisé. L'utilisation de l'argon lui est souvent préférée, en particulier pour certaines soudures, car c'est un gaz inerte nettement moins cher.

Tube "néon" fonctionnant au krypton.

[modifier] Voir aussi

[modifier] Notes et références

  1. ↑ a, b, c, d, e, f, g et h (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, TF-CRC, 2006, 87e éd. (ISBN 0849304873), p. 10-202 


  s1 s2 g f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14 d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10 p1 p2 p3 p4 p5 p6
1 H He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba   La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra   Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
8 Uue Ubn * Ute Uqn Uqu Uqb Uqt Uqq Uqp Uqh Uqs Uqo Uqe Upn Upu Upb Upt Upq Upp Uph Ups Upo Upe Uhn Uhu Uhb Uht Uhq Uhp Uhh Uhs Uho
  ↓  
  g1 g2 g3 g4 g5 g6 g7 g8 g9 g10 g11 g12 g13 g14 g15 g16 g17 g18  
  * Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh Ubs Ubo Ube Utn Utu Utb Utt Utq Utp Uth Uts Uto  


Métalloïdes Non-métaux Halogènes Gaz rares
Métaux alcalins  Métaux alcalino-terreux  Métaux de transition Métaux pauvres
Lanthanides Actinides Superactinides Éléments non classés

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