Nitrate de sodium

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Nitrate de sodium
Nitrate de sodium
Identification
Nom IUPAC Nitrate de sodium
Synonymes

Salpêtre du Chili

No CAS 7631-99-4
No EINECS 231-554-3
No E E251
Apparence poudre blanche hygroscopique
ou cristaux incolores
Propriétés chimiques
Formule brute NNaO3NaNO3
Masse molaire[1] 84,9947 ± 0,0011 g/mol
N 16,48 %, Na 27,05 %, O 56,47 %,
Propriétés physiques
fusion 308 °C[2]
ébullition 380 °C décomposition en dioxygène, nitrite de sodium, gaz nitreux, peroxyde de sodium
Solubilité dans l'eau à 25 °C : 921 g·l-1[2].
8 g·l-1 alcool
19 g·l-1 alcool chaud
0,29 g·l-1 alcool absolu
3,3 g·l-1 méthanol absolu
Masse volumique 2,3 g·cm-3[2]
Thermochimie
S0solide 117 J/mol.K
ΔfH0solide -468 kJ/mol
Précautions
Directive 67/548/EEC
Nocif
Xn
Comburant
O



Transport
50
   1498   
NFPA 704

Symbole NFPA 704

 
SIMDUT[3]
C : Matière comburanteD2B : Matière toxique ayant d'autres effets toxiques
C, D2B,
Écotoxicologie
DL50 rats 1,955g d'anions/kg
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le nitrate de sodium ou salpêtre du Chili (ne pas confondre avec le nitrate de potassium) est un composé chimique de formule NaNO3.

Utilisation comme additif alimentaire[modifier | modifier le code]

Sous le numéro E251, le nitrate de sodium est utilisé comme additif alimentaire (conservateur) dans certaines viandes (volailles ou charcuteries). Il ne doit pas être confondu avec le nitrite de sodium, lui aussi utilisé pour la conservation de la viande, qui porte le numéro E250.

Utilisation pour la purification de l'or[modifier | modifier le code]

Le nitrate de sodium est utilisé en autres pour recycler l'or des composants électroniques ou des poussières de bijouteries. Il peut être utilisé comme substitut en poudre de l'acide nitrique pour faire de l'eau régale.

L'eau régale est un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique utilisé pour dissoudre l'or. Le principe est que l'acide chlorhydrique dissout une petite partie d'or qui est réduit par l'acide nitrique. Comme le nitrate de sodium est un sel de l'acide nitrique et du sodium et que l'ion sodium n'influence pas la réaction, le nitrate de sodium peut être substitué à l'acide nitrique. Cette substitution est utilisée simplement parce que le nitrate de sodium est plus simple à obtenir et à manipuler pour l'amateur.

La suite des réactions chimiques de l'extraction de l'or en utilisant le nitrate de sodium comprend une neutralisation de l'acide (souvent à l'aide d'urée), puis la précipitation de l'or sous forme de boue (souvent avec du meta bisulfite de sodium). La boue est ensuite fondue et devient ainsi de l'or métallique.

Solubilité aqueuse

Salpêtre du Chili[modifier | modifier le code]

D'importants dépôts contenant jusqu'à 25 % de nitrate de sodium furent exploités au Chili, dans le désert d'Atacama jusqu'à la Première Guerre mondiale. Ce gisement était la principale source d'engrais azoté jusqu'à la mise au point du procédé Haber par Fritz Haber et Carl Bosch pour la synthèse de l'ammoniac à partir de l'azote atmosphérique.

Références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. a, b et c NITRATE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
  3. « Nitrate de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009