Nitrite de sodium
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| Nitrite de sodium | ||||
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| Général | ||||
| Nom IUPAC | Nitrite de sodium | |||
| N° CAS | ||||
| N° E | E250 | |||
| Apparence | solide de formes variables hygroscopique, blanc a jaune.[1] | |||
| Propriétés chimiques | ||||
| Formule brute | NaNO2 | |||
| Masse molaire | 68,9953 g∙mol-1 N 20,3%, Na 33,32%, O 46,38%, |
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| Propriétés physiques | ||||
| T° fusion | (décomposition) : 280 °C[1] | |||
| T° ébullition | Se décompose au-dessous du point d'ébullition à 320 °C[1] | |||
| Solubilité | dans l'eau à 20 °C : 82 g/100 ml[1] | |||
| Masse volumique | 2.2 g/cm³[1] | |||
| Précautions | ||||
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| Phrases R : 8, 25, 50, | ||||
| Phrases S : (1/2), 45, 61, | ||||
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   Danger |
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| Écotoxicologie | ||||
| DL50 | 85 mg·kg−1 (rats) | |||
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Le nitrite de sodium, de formule NaNO2, est le nitrite le plus important dans l'industrie chimique.
La masse molaire moyenne du nitrite de sodium est : 69,00 g.mol-1. L'ancienne méthode de fabrication était basée sur la réduction du nitrate de sodium par le plomb métallique à 420 °C :
On l'obtient de nos jours comme sous-produit lors de la synthèse industrielle de l’acide nitrique : on fait absorber à une solution d’hydroxyde de sodium un mélange de monoxyde d'azote et de dioxyde d'azote.
Sommaire |
[modifier] Utilisations
[modifier] Antidote lors d'intoxication au cyanure
Le nitrite de sodium est injecté par voie intra-veineuse immédiatement après l'ingestion accidentelle de cyanure. Il permet alors de minimiser la fixation des cyanures au Fe(II) de l'hémoglobine (très forte affinité) par formation de méthémoglobine (le fer de l'hème est oxydé à l'état de Fe(III)), dont l'affinité pour les ions cyanures est alors diminuée. Semble avoir été interdit par la Belgique comme conservateur de charcuterie emballée : haute toxicité (cancérigène) sur les rats.
[modifier] Alimentaire
Le nitrite de sodium est un additif alimentaire utilisé comme agent conservateur (E250[3]).
[modifier] Références
- ↑ a b c d e NITRITE DE SODIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- ↑ Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- ↑ (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
[modifier] Voir aussi
