Thiosulfate de sodium
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| Thiosulfate de sodium | |
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| Général | |
| N° CAS | |
| Apparence | Poudre blanche |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | Na2S2O3 |
| Masse molaire | 158,108 g∙mol-1 Na 29,08%, O 30,36%, S 40,56%, |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | 700 g/L à 20 °C 2 450 g/L à 80 °C |
| Masse volumique | 1,667.10³ kg/m³ (solide) |
| Précautions | |
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| Produit non contrôlé
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Sommaire |
[modifier] Usages
Le thiosulfate de sodium (Sodium thiosulfate appelé anciennement hyposulfite de sodium), de formule Na2S2O3, 5H2O, est un agent fixateur, également utilisé pour neutraliser l'effet de biocides tels que le chlore, l'iode ou le brome, voire d'autres oxydants.
Il est également utilisé en photographie pour la réalisation de bains de fixateur et dans les laboratoires pour titrer l'eau de javel.
[modifier] Histoire
Lors de la Première Guerre mondiale, des compresses ou capuches de tissus imbibés de ce produit ont servi à neutraliser les premiers gaz de combat, dont le chlore, la difficulté étant de se procurer dans les tranchées des quantités suffisantes de ce produit.
[modifier] Propriétés
N°CAS : 7772-98-7
- Irritant pour les yeux[2].
- R37 (Irritant pour les voies respiratoires).
- R38 (Irritant pour la peau).
La solvatation du thiosulfate de sodium dans l'eau provoque une réaction endothermique, ce qui signifie que la température du solvant diminuera.
[modifier] Risques & dangers
il se décompose sous l'action de la chaleur à partir de 45 °C et peut réagir vivement en présence de nitrites et peroxydes (risque d'explosion). En présence d'acides, il peut y avoir formation d'oxydes de soufre dangereux[3].
[modifier] Voir aussi
[modifier] Liens externes
[modifier] Notes et références
- ↑ Thiosulfate de sodium dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme canadien responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- ↑ Fiche sécurité
- ↑ Fiche sécurité
