Trifluorure de bore

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Trifluorure de bore
Général
Synonymes	Trifluoroborane
N° CAS	7637-07-2
Apparence	gaz comprime, incolore, d'odeur acre.forme des fumees blanches en atmosphere humide.[1]
Propriétés chimiques
Formule brute	BF3  [Isomères]
Masse molaire	67,806 g∙mol-1 B 15,94%, F 84,06%,
Propriétés physiques
T° fusion	-127 °C[1]
T° ébullition	-100 °C[1]
Solubilité	3320 g/L dans l'eau à 0 °C
Masse volumique	2,4 (air=1)
T° d'auto-inflammation	ininflammable
Précautions
Directive 67/548/EEC
T+ C
Numéro index : 005-001-00-X Symboles : T+ : Très toxique C : Corrosif Phrases R : R14 : Réagit violemment au contact de l'eau. R26 : Très toxique par inhalation R35 : Provoque de graves brûlures. Phrases S : S9 : Conserver le récipient dans un endroit bien ventilé. S26 : En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste. S28 : Après contact avec la peau, se laver immédiatement et abondamment avec ... (produits appropriés à indiquer par le fabricant). S45 : En cas d'accident ou de malaise, consulter immédiatement un médecin (si possible, lui montrer l'étiquette). (S1/2) : Conserver sous clef et hors de portée des enfants. S36/37/39 : Porter un vêtement de protection approprié, des gants et un appareil de protection des yeux/du visage.
Phrases R : 14, 26, 35,
Phrases S : (1/2), 9, 26, 28, 36/37/39, 45,
NFPA 704
0 4 1
SIMDUT[2]
A, D1A, E, A : Gaz comprimé température critique = -12,3 °C D1A : Matière très toxique ayant des effets immédiats graves Transport des marchandises dangereuses : classe 2.3 E : Matière corrosive Transport des marchandises dangereuses : classe 8 Divulgation à 1,0% selon la liste de divulgation des ingrédients
SGH[3]
Danger H314, H330, EUH014, H314 : Provoque de graves brûlures de la peau et des lésions oculaires H330 : Mortel par inhalation EUH014 : Réagit violemment au contact de l'eau
Inhalation	Toux
Peau	Rougeur, douleur
Yeux	Rougeur, douleur
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le trifluorure de bore est un gaz toxique et incolore de formule chimique BF₃. Il réagit avec l'air humide en formant des fumées blanches composés de fluorure d'hydrogène, d'acide borique et d'acide fluoroborique.

Dans ce composé, le bore est déficitaire en électrons. Au cours des réactions chimiques, BF₃ se comporte donc comme un acide de Lewis. Il réagit par exemple avec les fluorures en formant des sels de tétrafluorure :

CsF + BF₃ → CsBF₄

[modifier] Structure

La configuration spatiale adoptée par cette molécule est celle qui minimise au maximum les paires de liaison électronique. Elle correspond à une structure dans laquelle les 4 atomes sont coplanaires avec des angles de valence égaux à 120°. La molécule est plane, trigonale et forme un triangle équilatéral.

[modifier] Utilisation

• Il permet d'initier des réactions de polymérisation de composés insaturés.
• Il est utilisé comme dopant pour l'implantation d'ions.

[modifier] Sécurité

Le trifluorore de bore est un composé corrosif. Une inhalation prolongée peut occasionner un œdème pulmonaire. Il réagit violemment avec l'eau. Il doit être manipulé avec précautions.

La valeur limite d'exposition est fixée en France à 1 ppm (2,77 mg.m_-3).

[modifier] Lien externe

• Fiche internationale de sécurité
• INERIS : fiche de toxicité
• Propriétés physiques des gaz, sécurité, FDS, compatibilité avec les matériaux, équilibre gaz-liquide, enthalpie, masse volumique, viscosité, inflammabilité, propriétés de transport

[modifier] Références

• Portail de la chimie