Nitrate d'aluminium
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| Nitrate d'aluminium | |||
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| Général | |||
| No CAS | anhydre nonahydrate |
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| No EINECS | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | Al(NO3)3 | ||
| Masse molaire[1] | 212,9962 ± 0,0033 g·mol−1 Al 12,67 %, N 19,73 %, O 67,6 %, 375.134 (nonahydrate) |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | nonahydrate 73 °C | ||
| T° ébullition | nonahydrate 135 °C | ||
| Masse volumique | nonahydrate 1,72 | ||
| Précautions | |||
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| Phrases R : 8, 36/38, | |||
| Phrases S : 17, 26, 36, | |||
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Nitrate d'aluminium :  Nitrate d'aluminium nonahydraté : |
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| Écotoxicologie | |||
| Seuil de l’odorat | bas : 0,01 ppm[4] | ||
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3.png)
[modifier] Préparation
Le nitrate d'aluminium ne peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le métal, car l'aluminium fait de la passivation. Le nitrate d'aluminium peut être préparé par action de l'acide nitrique sur le trioxyde de dialuminium :
Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O
[modifier] Références
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- « Nitrate d’aluminium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- « Nitrate d’aluminium nonahydraté » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
- Aluminum nitrate sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009
