Chlorure

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Aller à : navigation, rechercher
Sels anhydres de chlorure de cobalt(II).

Dans le domaine de la chimie ou de la qualité de l'eau ou de l'air, le terme chlorure désigne :

Les principaux chlorures[modifier | modifier le code]

On distingue :

Chlorure et santé[modifier | modifier le code]

Les taux de chlorure des cellules et des fluides (sang, lymphe) des animaux vertébrés sont en permanence contrôlés par le système hormonal et les reins ou via des organes spécialisés (chez certains poissons, oiseaux de mer...). Les chlorures en excès sont excrétés par l'urine et un peu par la transpiration.

Le chlorure et l'eau potable[modifier | modifier le code]

La directive européenne 98/83 du 3 novembre 1998 qui est entrée en vigueur le fixe à 250 mg/l la teneur maximum en ions chlorures dans l'eau potable.

Identification et/ou dosage[modifier | modifier le code]

La méthode classique, dite méthode de Charpentier-Volhard, repose sur le principe que les ions chlorures en solution réagissent avec le nitrate d'argent en produisant un précipité blanc qui noircit à la lumière[2].

Solubilité dans l'eau[modifier | modifier le code]

Solubilité des sels anhydres dans l'eau à température ambiante (20 à 25°C) en g/100g H2O (sels pris en compte : AlCl3, SbCl3, BaCl2, BeCl2, CdCl2, CaCl2, CsCl, CoCl2, CuCl2, AuCl3, InCl3, FeCl3, LaCl3, PbCl2, LiCl, MgCl2, MnCl2, HgCl2, NdCl3, NiCl2, PtCl4, KCl, PrCl3, RaCl2, RbCl, SmCl3, AgCl, NaCl, SrCl2, TlCl, YCl3, ZnCl2)[3]

H He
Li
84,5
Be
71,5
B C N O F Ne
Na
36
Mg
56
Al
45,1
Si P S Cl Ar
K
35,5
Ca
81,3
Sc Ti V Cr Mn
77,3
Fe
91,2
Co
56,2
Ni
67,5
Cu
75,7
Zn
408
Ga Ge As Se Br Kr
Rb
93,9
Sr
54,7
Y
75,1
Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag
0,00019
Cd
120
In
195,1
Sn Sb
987
Te I Xe
Cs
191
Ba
37
*
Hf Ta W Re Os Ir Pt
142
Au
68
Hg
7,31
Tl
0,33
Pb
1,08
Bi Po At Rn
Fr Ra
24,5
**
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
*
La
95,7
Ce Pr
96,1
Nd
100
Pm Sm
93,8
Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
**
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


Densité[modifier | modifier le code]

Densité des sels en g.cm-3 (composés pris en compte : AcCl3, AlCl3, AmCl3, SbCl3, AsCl3, BaCl2, BeCl2, BiCl3, CdCl2, CaCl2, CeCl3, CsCl, CrCl3, CoCl2, CuCl2, ErCl3, EuCl2, GdCl3, GaCl3, GeCl4, AuCl3, HoCl3, InCl3, ICl3, IrCl3, FeCl2, LaCl3, PbCl2, LiCl, LuCl3, MgCl2, MnCl2, HgCl2, MoCl2, NdCl3, NiCl2, NbCl5, NCl3, PdCl2, PCl3, PtCl2, PuCl3, KCl, PrCl3, RaCl2, ReCl3, RhCl3, RbCl, RuCl3, SmCl3, ScCl3, SeCl4, AgCl, NaCl, SrCl2, SCl2, TaCl5, TeCl2, TbCl3, TlCl, ThCl4, SnCl2, TiCl2, WCl6, UCl3, VCl2, YbCl2, YCl3, ZnCl2, ZrCl2[4])

H He
Li
2,07
Be
1,9
B C N
1,653
O F Ne
Na
2,17
Mg
2,325
Al
2,48
Si P
1,574
S
1,62
Cl Ar
K
1,988
Ca
2,15
Sc
2,4
Ti
3,13
V
3,23
Cr
2,76
Mn
2,977
Fe
3,16
Co
3,36
Ni
3,51
Cu
3,4
Zn
2,907
Ga
2,47
Ge
1,88
As
2,15
Se
2,6
Br Kr
Rb
2,76
Sr
3,052
Y
2,61
Zr
3,16
Nb
2,78
Mo
3,71
Tc Ru
3,1
Rh
5,38
Pd
4
Ag
5,56
Cd
4,08
In
4
Sn
3,9
Sb
3,14
Te
6,9
I
3,2
Xe
Cs
3,988
Ba
3,9
*
Hf Ta
3,68
W
3,52
Re
4,81
Os Ir
5,3
Pt
6
Au
4,7
Hg
5,6
Tl
7
Pb
5,98
Bi
4,75
Po At Rn
Fr Ra
4,9
**
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
*
La
3,84
Ce
3,97
Pr
4
Nd
4,13
Pm Sm
4,46
Eu
4,9
Gd
4,52
Tb
4,35
Dy Ho
3,7
Er
4,1
Tm Yb
5,27
Lu
3,98
**
Ac
4,81
Th
4,59
Pa U
5,51
Np Pu
5,71
Am
5,87
Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a et b (en) Noms de catégorie et système international de numérotation des additifs alimentaires - Codex Alimentarius
  2. [PDF] TP de lycée : TP spé n°7 : Dosage des ions chlorures par la méthode de Charpentier-Volhard
  3. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press,‎ 18 juin 2002, 83e éd., 2664 p. (ISBN 0849304830, présentation en ligne), p. 4-37
  4. (en) David R. Lide, CRC Handbook of Chemistry and Physics, Boca Raton, CRC Press/Taylor and Francis,‎ 3 juin 2009, 90e éd., 2804 p. (ISBN 9781420090840, présentation en ligne), p. 4-43

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Articles connexes[modifier | modifier le code]

Bibliographie[modifier | modifier le code]

Liens externes[modifier | modifier le code]