Nitrite
 |
Cet article ne cite pas suffisamment ses sources (janvier 2009).
Si vous disposez d'ouvrages ou d'articles de référence ou si vous connaissez des sites web de qualité traitant du thème abordé ici, merci de compléter l'article en donnant les références utiles à sa vérifiabilité et en les liant à la section « Notes et références ». (Modifier l'article)
|
Les nitrites sont les sels de l'acide nitreux. L'acide nitreux est un acide instable de formule HNO2. La formule de l'ion nitrite est NO2-.
Sommaire |
Confusions possibles [modifier]
Ne pas confondre, par exemple :
- le nitrate de sodium NaNO3,
- le nitrite de sodium NaNO2,
- le nitrure de sodium Na3N
- l'azoture de sodium NaN3.
Toxicité [modifier]
Dans les cours d'eau, notamment canalisés, et dans les régions densément habitées ou d'agriculture intensive, les nitrites sont souvent un paramètre important de déclassement des cours d'eau.
Chez l'homme et les mammifères, la présence de nitrites dans le sang empêche l'hémoglobine de fixer convenablement l'oxygène. C'est l'une des causes de la « maladie bleue du nourrisson », plus savamment appelée « méthémoglobinémie » . En avril 2011, 3 enfants sont morts en Chine[1]
C'est pourquoi la teneur en nitrites dans l'eau potable est réglementée (notamment pour la préparation des biberons) et, indirectement celle des nitrates en raison de leur capacité à se transformer en nitrites.
En milieu acide, comme c'est le cas dans l'estomac, les nitrites, souvent présents dans la charcuterie comme additifs, forment avec les amines secondaires des nitrosamines toxiques, très vraisemblablement cancérigènes.
Propriétés [modifier]
L’ion nitrite a un comportement très différent de l'ion nitrate, en particulier, il se lie aux métaux. Les nitrites alcalins sont solubles dans l'eau et hygroscopiques.
Exemples de nitrites :
- nitrite de sodium NaNO2
- nitrite de calcium Ca(NO2)2.
- nitrite de potassium KNO2
Obtention [modifier]
Les nitrites alcalins sont obtenus par décomposition des nitrates correspondants vers 1 200 °C.
On les prépare actuellement par synthèse lors de la production de l’acide nitrique.
Utilisations [modifier]
- Conservation de la viande
- Agriculture : La bactérie Nitrosomonas convertit l'ammoniac des plantes, résultant de l'azote, en dioxyde d'azote puis Nitrobacter transforme le nitrite en nitrate absorbé par les racines.
- Transformation d'amines en sels de diazonium, base de l'industrie des colorants organiques
Voir aussi [modifier]
Articles connexes [modifier]
Liens externes [modifier]
- les nitrates - nitrites et la santé Colloque ~ Nitrate - Nitrite - Oxyde nitrique le 31 mars 2011 à Paris.
