Nitrite
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Les nitrites sont les sels de l'acide nitreux. L'acide nitreux est un acide instable de formule HNO2. La formule de l'ion nitrite est NO2-.
La présence de nitrites dans le sang empêche l'hémoglobine de fixer convenablement l'oxygène. C'est la maladie bleue du nourrisson, plus savamment appelée « méthémoglobinémie ». C'est la raison pour laquelle la teneur en nitrites dans l'eau potable est réglementée et, indirectement celle des nitrates en raison de leur capacité à se transformer en nitrites.
Ne pas confondre, par exemple :
- le nitrate de sodium NaNO3,
- le nitrite de sodium NaNO2,
- le nitrure de sodium Na3N
- l'azoture de sodium NaN3.
[modifier] Propriétés
L’ion nitrite a un comportement très différent de l'ion nitrate, en particulier, il se lie aux métaux. Les nitrites alcalins sont solubles dans l'eau et hygroscopiques. Exemples de nitrites :
- nitrite de sodium NaNO2
- nitrite de calcium Ca(NO2)2.
- nitrite de potassium KNO2
[modifier] Obtention
Les nitrites alcalins sont obtenus par décomposition des nitrates correspondants vers 1 200 °C. On les prépare actuellement par synthèse lors de la production de l’acide nitrique.
[modifier] Utilisations
- Conservation et traitement de la viande.
- Agriculture : La bactérie Nitrosomonas convertit l'ammoniac des plantes résultant de l'azote, en dioxyde d'azote puis Nitrobacter transforme le nitrite en nitrate absorbé par les racines.
- Transformation d'amines en sels de diazonium, base de l'industrie des colorants organiques
