Oxyde de plomb(II)
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| Monoxyde de plomb | |||
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| Identification | |||
|---|---|---|---|
| Nom UICPA | Monoxyde de plomb | ||
| No CAS | |||
| No ECHA | 100.013.880 | ||
| No CE | 215-267-0 | ||
| Apparence | cristaux rouges à jaunes[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | PbO | ||
| Masse molaire[3] | 223,2 ± 0,1 g/mol O 7,17 %, Pb 92,84 %, |
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| Moment dipolaire | 4,64 ± 0,50 D | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 888 °C[1] | ||
| T° ébullition | 1 470 °C[1] | ||
| Solubilité | dans l'eau : nulle[1] | ||
| Masse volumique | 9,5 g·cm-3[1] | ||
| Point d’éclair | >106,85 °C | ||
| Thermochimie | |||
| S0solide | 66 J.K-1.mol-1 | ||
| ΔfH0solide | -219 kJ/mol | ||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 9,08 ± 0,10 eV (gaz)[4] | ||
| Cristallographie | |||
| Symbole de Pearson | |||
| Classe cristalline ou groupe d’espace | P4/nmm (n°129) | ||
| Notation Schönflies | D74h | ||
| Strukturbericht | B10 | ||
| Précautions | |||
| SIMDUT[5] | |||
 D2A, |
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| Directive 67/548/EEC | |||
 T  N |
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| Transport | |||
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| Composés apparentés | |||
| Autres cations | Monoxyde de carbone Dioxyde de silicium |
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| Autres anions | Nitrate de plomb(II) Sulfure de plomb(II) |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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Le monoxyde de plomb de formule PbO est une poudre cristalline jaune ou rouge obtenue par chauffage du plomb en présence d'air. Il présente deux polymorphes : le litharge ou α-PbO (rouge) et le massicot ou β-PbO (jaune).
Préparation
PbO peut être préparé par le chauffage du plomb en présence d'oxygène à environ 600 °C. À cette température, les autres oxydes de plomb ne se forment plus[6].
Il peut aussi être préparé par décomposition thermique du carbonate de plomb ou du nitrate de plomb (II).
- 2 Pb(NO3)2 → 2 PbO + 4 NO2 + O2
- PbCO3 → PbO + CO2
C'est un produit intermédiaire de la production de plomb métallique à partir de sulfure de plomb (II)[7]. La galène est réduite à haute température (environ 1 000 °C) par l'oxygène:
- 2 PbS + 3 O2 → 2PbO + 2SO2.
PbO est ensuite réduit par du monoxyde de carbone pour obtenir du plomb métallique (à une température d'environ 1 200 °C)[8]:
- PbO + CO → Pb + CO2.
Utilisation
Ce composé de plomb est utilisé dans la fabrication des plaques d'anode des accumulateurs électriques au plomb, au même titre que le minium qui lui constitue la plaque de cathode.
Cet oxyde est également utilisé dans la fabrication du verre au plomb comme le cristal, pour la dessiccation dans les huiles et les vernis et dans la production d’insecticides.
Notes et références
- OXYDE DE PLOMB (II), Fiches internationales de sécurité chimique .
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205.
- « Monoxyde de plomb » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009.
- N.N. Greenwood, A. Earnshaw, "Chemistry of Elements", 2nd edition, Butterworth-Heinemann, 1997.
- (en) A. M. Abdel-Rehim, « Thermal and XRD analysis of Egyptian galena », Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 86, no 2, , p. 393-401.
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