Oxyde de calcium
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| Oxyde de calcium | |||
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| Général | |||
| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| No E | E529 | ||
| Apparence | poudre cristalline, hygroscopique, blanche[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | CaO [Isomères] |
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| Masse molaire[2] | 56,077 ± 0,004 g·mol-1 Ca 71,47 %, O 28,53 %, |
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| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | 2 570 °C[1] | ||
| T° ébullition | 2 850 °C[1] | ||
| Solubilité | 1,65 g·l-1 eau à 20 °C Réagit violemment avec l'eau |
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| Masse volumique | 3,3–3,4 g·cm-3[1] | ||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 6,66 ± 0,18 eV (gaz)[3] | ||
| Cristallographie | |||
| Système cristallin | cubique | ||
| symbole de Pearson |  [4] |
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| Classe cristalline ou groupe d’espace | Fm3m (n°225) [4] | ||
| Strukturbericht | B1[4] | ||
| Structure type | NaCl[4] | ||
| Paramètres de maille | a = 4,8108 Å | ||
| Précautions | |||
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| Phrases R : 34, | |||
| Phrases S : 26, 36/37/39, 45, | |||
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L'oxyde de calcium, communément appelé chaux vive, est un produit obtenu par calcination du calcaire à 825 °C.
On dit que CaO est de la chaux vive car elle réagit violemment avec l'eau, en produisant de la chaleur, selon la réaction CaO + H2O → Ca(OH)2. C'est la chaux éteinte (elle ne réagit plus avec l'eau). La chaux est un enduit de choix, car, par carbonatation à l'air libre (grâce au CO2 atmosphérique) :
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O, elle devient du carbonate de calcium (CaCO3), ou calcaire, retrouvant sa solidité initiale. Ainsi, la chaux dite "éteinte" enduite sur les murs, crée une couche de calcaire (généralement colorée rouge, orange ou encore jaune). La chaux vive est irritante pour la peau, car elle réagit avec l'eau présente sur la peau et produit de la chaux éteinte, qui est très basique (pKa = 12,6 pour le couple Ca2 + 2 H2O/Ca(OH)2).
[modifier] Liens internes
[modifier] Références
- OXYDE DE CALCIUM, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- The NaCl (B1) Structure sur http://cst-www.nrl.navy.mil/. Consulté le 17 décembre 2009
- Entrée de « Calcium oxide » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 4 juillet 2009 (JavaScript nécessaire)
- « Oxyde de calcium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 25 avril 2009
