Oxyde de chlore
Les oxydes de chlore sont les divers composés de l'oxygène et du chlore.
Oxydes de chlore neutres[modifier | modifier le code]
- monoxyde de chlore, ClO ;
- dioxyde de chlore, ClO2 ;
- chloroperoxyle, ClOO ;
- trioxyde de chlore, ClO3 ;
- monoxyde de dichlore, Cl2O ;
- trois dioxydes de dichlore différents :
- peroxyde de chlore, Cl2O2,
- chlorure de chloryle, ClO2Cl,
- chlorite de chlore, ClOClO ;
- trioxyde de dichlore, Cl2O3 ;
- tétroxyde de dichlore, ClOClO3 ;
- hexoxyde de dichlore, Cl2O6 ;
- heptoxyde de dichlore, Cl2O7 ;
- tetroxyde de chlore, ClO4 ;
- oxyperoxyde de chlore(VII), (OClO3)2.
Oxydes de chlore ionisés[modifier | modifier le code]
Plusieurs ions sont aussi des oxydes de chlore :
- chloryle, ClO2+ ;
- perchloryle, ClO3+ ;
- hypochlorite, ClO− ;
- chlorite, ClO2− ;
- chlorate, ClO3− ;
- perchlorate, ClO4−.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Chlorine oxide » (voir la liste des auteurs).
Voir aussi[modifier | modifier le code]
Bibliographie[modifier | modifier le code]
- (en) Sandra Luján Quiroga et Luis José Perissinotti, « Chlorine oxoacids and structure of dichlorine oxides », The Chemical Educator, vol. 16, , p. 275-278 (lire en ligne)
