Cyanure de calcium
| Cyanure de calcium | |
| |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | dicyanure de calcium |
| Synonymes |
cyanure noir |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.008.856 |
| No CE | 209-740-0 |
| PubChem | |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Poudre blanche ou noire qui sent le cyanure d'hydrogène |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | C2CaN2 Ca(CN)2 |
| Masse molaire[1] | 92,113 ± 0,006 g/mol C 26,08 %, Ca 43,51 %, N 30,41 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 640 °C[réf. souhaitée] |
| Solubilité | soluble |
| Cristallographie | |
| Volume | 20 °C |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
|
Le cyanure de calcium, également connu sous le nom de cyanure noir[2], est un composé inorganique de formule Ca (CN)2 [3]. C'est un solide blanc, bien qu'il soit rarement observé sous forme pure. Les échantillons commerciaux peuvent être gris noir. Il s'hydrolyse facilement (même dans l'air humide) pour libérer du cyanure d'hydrogène. Comme d'autres cyanures, il est très toxique[3].
Préparation[modifier | modifier le code]
Le cyanure de calcium peut être préparé en traitant l'oxyde de calcium en poudre avec de l'acide cyanhydrique anhydre bouillant en présence d'un accélérateur tel que l'ammoniac ou l'eau afin de minimiser la perte d'acide cyanhydrique par polymérisation.
CaO + HCN → Ca(CN)2 Il peut également être préparé en faisant réagir de l'acide cyanhydrique liquide avec du carbure de calcium.
2 HCN + CaC2 → Ca(CN)2 + C2H2
Alternativement, le cyanure de calcium peut être préparé en faisant réagir de l'acide cyanhydrique avec de la chaux vive (CaO) à des températures d'environ 400 ° C.
2 HCN +CaO → Ca(CN)2 +H2O
À des températures plus élevées, environ 600 ° C, on obtient de la cyanimide de calcium[4] : (CaNCN)
Le matériau préparé est souvent contaminé par des dérivés polymères du cyanure d'hydrogène, d'où la couleur noire.
Réactivité[modifier | modifier le code]
Le cyanure de calcium s'hydrolyse facilement pour former du cyanure d'hydrogène gazeux. La présence d'acide accélère le dégagement de cyanure d'hydrogène gazeux.
Ca(CN)2 + H2O → 2 HCN + CaO
Il est réactif vis-à-vis des agents oxydants. Le cyanure de calcium est également parfois utilisé pour produire du cyanure d'ammonium en le faisant réagir avec du carbonate d'ammonium.
Ca (CN) 2 + (NH 4) 2CO3 → 2 NH 4CN + CaCO3
Les usages[modifier | modifier le code]
Le cyanure de calcium est utilisé presque exclusivement dans l'industrie minière. Il sert de source bon marché de cyanure dans de nombreuses opérations de lixiviation pour obtenir des métaux précieux tels que l'or et l'argent de leurs minerais[5]. Pour ce faire, il forme des complexes de coordination avec les métaux qui les séparent des minerais [6]. Il est distribué sous forme de flocons solides ou sous forme liquide. La haute toxicité du cyanure de calcium au toucher, à l'inhalation ou à l'ingestion le rend utile comme rodenticide. Sa toxicité a également été exploitée comme insecticide [7]. Cependant, sa toxicité élevée le rend défavorable dans de nombreux cas et souvent d'autres produits chimiques moins dommageables sont utilisés à sa place. Il est également utilisé dans la fabrication de cyanure d'hydrogène, de cyanure d'ammonium et de ferrocyanures.
Sécurité[modifier | modifier le code]
Comme d'autres sels de cyanure, ce composé est hautement toxique et son utilisation est strictement réglementée.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Calcium cyanide » (voir la liste des auteurs).
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Calcium Cyanide., Merriam-Webster Dictionary., (lire en ligne)
- (en) Ernst Gail, Stephen Gos, Rupprecht Kulzer, Jürgen Lorösch, Andreas Rubo and Manfred Sauer, Cyano Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim,
- . "Production of Hydrocyanic Acid" United States Patent Office. 1933.(accessed April 22, 2012).
- « Nous vous invitons à découvrir l'IIGC », sur www.cyanidecode.org (consulté le )
- (en) « coordination compound | Definition, Examples, & Facts », sur Encyclopedia Britannica (consulté le )
- (en) Wesley Pillsbury Flint, Walter Valentine Baldufjanv., Calcium Cyanide for Chinch-bug Control, University of Illinois Agricultural Experiment Station,
