Titanate de calcium

	Titanate de calcium
	__ Ca2+ __ Ti4+ __ O2−; Structure cristalline du titanate de calcium. Les arêtes noires indiquent la maille élémentaire pérovskite orthorhombique conventionnelle.
Identification
Synonymes	Pérovskite
No CAS	12049-50-2
No ECHA	100.031.795
No CE	234-988-1
PubChem	16212381
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule	CaTiO3
Masse molaire	135,943 ± 0,006 g/mol ; Ca 29,48 %, O 35,31 %, Ti 35,21 %,
Propriétés physiques
T° fusion	1 975 °C
Masse volumique	4,1 g·cm-3 à 20 °C
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le titanate de calcium est un composé chimique de formule CaTiO₃. Il s'agit d'une céramique diamagnétique incolore qui existe également à l'état naturel sous forme d'un minéral appelé pérovskite, du nom du minéralogiste russe Lev Alexeïevitch Perovski ; la pérovskite est généralement colorée du fait des impuretés qu'elle contient. Il cristallise dans le système orthorombique, plus précisément dans une structure pérovskite^[3]. Dans ce motif, les centres Ti⁴⁺ sont octaédriques et les centres Ca²⁺ occupent une cage de douze centres O²⁻. De nombreux matériaux usuels adoptent des structures semblables, comme le titanate de baryum BaTiO₃, ou apparentées, comme les oxydes YBaCuO YBa₂Cu₃O_7-δ, qui sont supraconducteurs à haute température.

Le titanate de calcium peut être obtenu en faisant réagir de l'oxyde de calcium CaO et du dioxyde de titane TiO₂ à 1 350 °C^[4] :

CaO + TiO₂ ⟶ CaTiO₃.

On a recours à des procédés sol-gel pour obtenir des produits plus purs et pour réduire la température nécessaire à la synthèse. Cela permet d'obtenir des matériaux atteignant des masses volumiques d'environ 4,04 g/cm³, plus proches de leur valeur théorique^[5].

Notes et références[modifier | modifier le code]

↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ ^{a et b} « Fiche du composé Calcium titanium oxide, 99+% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le 13 septembre 2020).
↑ (en) R. H. Buttner et E. N. Maslen, « Electron difference density and structural parameters in CaTiO₃ », Acta Crystallographica Section B, vol. 48,‎ 1992, p. 644-649 (DOI 10.1107/S0108768192004592, lire en ligne)
↑ (en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2^e éd., CRC Press, 2011, p. 99. (ISBN 978-1-4398-1462-8)
↑ (en) Bruce Dunn et Jeffrey I. Zink, « Sol–Gel Chemistry and Materials », Accounts of Chemical Research, vol. 40, n^o 9,‎ septembre 2007, p. 729 (PMID 17874844, DOI 10.1021/ar700178b, lire en ligne)

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[aa-2] {a et b} « Fiche du composé Calcium titanium oxide, 99+% (metals basis) », sur Alfa Aesar (consulté le 13 septembre 2020).

[10.1107/S0108768192004592-3] (en) R. H. Buttner et E. N. Maslen, « Electron difference density and structural parameters in CaTiO₃ », Acta Crystallographica Section B, vol. 48,‎ 1992, p. 644-649 (DOI 10.1107/S0108768192004592, lire en ligne)

[978-1-4398-1462-8-4] (en) Dale L. Perry, Handbook of Inorganic Compounds, 2^e éd., CRC Press, 2011, p. 99. (ISBN 978-1-4398-1462-8)

[10.1021/ar700178b-5] (en) Bruce Dunn et Jeffrey I. Zink, « Sol–Gel Chemistry and Materials », Accounts of Chemical Research, vol. 40, n^o 9,‎ septembre 2007, p. 729 (PMID 17874844, DOI 10.1021/ar700178b, lire en ligne)

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