Acide hypofluoreux

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Acide hypofluoreux
Acide hypofluoreux
Acide hypofluoreux
Identification
Nom IUPAC Acide hypofluoreux
No CAS 14034-79-8
PubChem 123334
Apparence Solide blanc (<-117 °C), liquide jaune pâle (>-117 °C)[1]
Propriétés chimiques
Formule brute HFO
Masse molaire[2] 36,0057 ± 0,0004 g/mol
H 2,8 %, F 52,76 %, O 44,44 %,
Propriétés physiques
fusion -117 °C[1]
ébullition 10 à 20 °C[1]
Propriétés électroniques
1re énergie d'ionisation 12,71 ± 0,01 eV (gaz)[3]
Composés apparentés
Autres composés
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'acide hypofluoreux est un acide faible très instable de formule chimique HOF. C'est le seul oxoacide connu du fluor. Ses sels, inconnus pour l'instant sont les hypofluorites.

C'est le seul acide hypohalique qui a pu être isolé à l'état solide.

C'est un intermédiaire dans l'oxydation de l'eau par le difluor qui produit du fluorure d'hydrogène et du dioxygène.

F2 + H2O → HOF + HF


Il se décompose d'ailleurs de façon explosive en fluorure d'hydrogène et dioxygène. 2HOF → 2HF + O2


Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b et c Nils Wiberg, Egon Wiberg, Arnold Fr. Holleman Lehrbuch der Anorganischen Chemie,de Gruyter, ISBN=978-3-11-017770-1, Édition=102, 2007
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC,‎ 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205