Trifluorure d'antimoine
| Trifluorure d'antimoine | |
   Molécule et cristal de trifluorure d'antimoine. |
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| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Trifluorure d'antimoine |
| Synonymes |
Fluorure d'antimoine(III) |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.029.099 |
| No CE | 232-009-2 |
| PubChem | 10176366 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide cristallin blanc à incolore |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | F3Sb |
| Masse molaire[1] | 178,755 ± 0,001 g/mol F 31,88 %, Sb 68,12 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 292 °C[2] |
| T° ébullition | 376 °C[2] |
| Solubilité | 4 430 g·L-1 (20 °C, eau) 5 620 g·L-1 (30 °C, eau)[2] |
| Masse volumique | 4,379 kg·m-3 (solide, 20,9 °C[2] |
| T° d'auto-inflammation | Ininflammable |
| Pression de vapeur saturante | 263,4 mbar à 292 °C |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 T  N |
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| Transport | |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le trifluorure d'antimoine, aussi appelé réactif de Swart, est un composé chimique de formule SbF3. A température ambiante, il se présente sous la forme d'un solide cristallin gris clair utilisé comme pigment et dans les céramiques.
Synthèse[modifier | modifier le code]
Le trifluorure d'antimoine peut être synthétisé à partir de fluorure d'hydrogène avec le trioxyde d'antimoine[3].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée du numéro CAS « 7783-56-4 » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 05/07/09 (JavaScript nécessaire)
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2d ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, (ISBN 0-7506-3365-4)
