Hexafluorure de rhodium
| Hexafluorure de rhodium | |
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| Structure de l'hexafluorure de rhodium | |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | hexafluororhodium |
| Synonymes |
fluorure de rhodium(VI) |
| No CAS | |
| PubChem | 20488757 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | solide noir volatil cristallisé[1] |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | RhF6 |
| Masse molaire[2] | 216,895 92 ± 2,0E−5 g/mol F 52,56 %, Rh 47,44 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | ≈ 70 °C[1] |
| Masse volumique | 3,71 g/cm3[3] à −140 °C |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'hexafluorure de rhodium, ou fluorure de rhodium(VI), est un composé chimique de formule RhF6. Il se présente comme un solide noir volatil qui fond à environ 70 °C et cristallise à −140 °C dans le système orthorhombique, groupe d'espace Pnma (no 62) avec comme paramètres cristallins a = 932,3 pm, b = 847,4 pm, c = 491,0 pm et Z = 4, d'où une masse volumique calculée de 3,71 g/cm3[3]. La molécule RhF6 présente une géométrie octaédrique, de symétrie Oh, avec des liaisons Rh–F longues de 182,4 pm[3].
On peut l'obtenir en faisant réagir du rhodium métallique dans un excès de fluor F2 :
Comme d'autres fluorures de métaux, RhF6 est très oxydant. Il attaque le verre même en l'absence d'eau[4]. Il est également susceptible de réagir directement avec l'oxygène[5].
Notes et références[modifier | modifier le code]
- (en) David R. Lide, « Properties of the Elements and Inorganic Compounds », CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90e éd., Taylor & Francis, 2009, p. 4-85. (ISBN 978-1420090840)
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Thomas Drews, Joanna Supeł, Adelheid Hagenbach et Konrad Seppelt, « Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides », Inorganic Chemistry, vol. 45, no 9, , p. 3782-3788 (PMID 16634614, DOI 10.1021/ic052029f, lire en ligne)
- (zh) 无机化学丛书•第9卷: 锰分族 铁系 铂系 其他, 科学出版社, 北京, p. 478. (ISBN 7-03-002238-6)
- (en) Sebastian Riedel et Martin Kaupp, « The highest oxidation states of the transition metal elements », Coordination Chemistry Reviews, vol. 253, nos 5-6, , p. 606-624 (DOI 10.1016/j.ccr.2008.07.014, lire en ligne)
