Hexafluorure de xénon

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.
Aller à : navigation, rechercher
Hexafluorure de xénon
Xenonhexafluorid.svg
Xenon-hexafluoride-3D-balls.pngXenon-hexafluoride-3D-vdW.png
Structure de l'hexafluorure de xénon
Identification
No CAS 13693-09-9
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule brute F6XeXeF6
Masse molaire[1] 245,283 ± 0,006 g/mol
F 46,47 %, Xe 53,53 %,
Propriétés physiques
fusion 49,25 °C
ébullition 75,6 °C
Solubilité Réagit avec l'eau
Masse volumique 3 560 kg·m-3 à 15 °C
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'hexaflurorure de xénon est le composé du xénon de formule XeF6. C'est un solide cristallin incolore stable à température ambiante, et le plus énergique des agents fluorants du xénon. On le prépare en chauffant le difluorure de xénon à 300 °C sous 6 MPa pendant suffisamment longtemps pour que la concentration d'hexafluorure devienne significative.

Propriétés chimiques[modifier | modifier le code]

L'hexafluorure de xénon s'hydrolyse par étapes en libérant du fluorure d'hydrogène pour aboutir au final au trioxyde de xénon[2] :

XeF6 + H2O → XeOF4 + 2 HF
XeOF4 + H2O → XeO2F2 + 2 HF
XeO2F2 + H2O → XeO3 + 2 HF

L'hexafluorure de xénon se comporte comme une base de Lewis, pouvant capturer un ou deux ions fluorure :

XeF6 + F → XeF7
XeF7 + F → XeF82−

Le sel Rb2XeF8 est l'un des composés les plus stables du xénon : il ne se décompose qu'au-delà de 400 °C[3].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) E. H. Appelman, « Hydrolysis of Xenon Hexafluoride and the Aqueous Solution Chemistry of Xenon », Journal of the American Chemical Society, vol. 86, no 11,‎ juin 1964, p. 2141–2148 (DOI 10.1021/ja01065a009)
  3. Holleman, A. F.; Wiberg, E. « Inorganic Chemistry » Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

Articles connexes[modifier | modifier le code]