Acide faible

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En chimie, un acide faible est un acide qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau.

Définition[modifier | modifier le code]

Articles détaillés : Constante d'équilibre et Équation chimique.

Lorsqu'un acide faible AH est mis en présence d'eau, la réaction suivante a lieu :

\rm AH+H_2O \rightleftharpoons A^- + H_3O^+.

La réaction n'est pas totale mais équilibrée : il reste toujours de l'acide AH en solution.

On classe les acides faibles en fonction de leur constante d'acidité, c'est-à-dire en fonction de leur capacité à plus ou moins se dissocier en présence d'eau. On estime qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à 0. Pour un pKa supérieur à 14, on dit qu'il est indifférent. Un acide est d'autant plus faible que son pKa est élevé. Sa base conjuguée est donc d'autant plus forte et moins stable que ce même pKa est élevé.

Exemples[modifier | modifier le code]

Notes et références[modifier | modifier le code]

Voir aussi[modifier | modifier le code]