Acide hypochloreux
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| Acide hypochloreux | |
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| Général | |
| Nom IUPAC | acide hypochloreux hypochlorite d'hydrogène |
| No CAS | |
| Apparence | solutions aqueuses incolores |
| Propriétés chimiques | |
| Formule brute | HClO [Isomères] |
| Masse molaire[2] | 52,46 ± 0,002 g·mol-1 H 1,92 %, Cl 67,58 %, O 30,5 %, |
| pKa | 7,497 |
| Moment dipolaire | ≈1,3 D [1] |
| Propriétés physiques | |
| Solubilité | soluble dans l'eau,Et2O,CH2Cl2 |
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L'acide hypochloreux est un acide faible instable de formule chimique HOCl qui n'existe qu'en solution. C'est un composé chimique utilisé comme oxydant, désodorisant, désinfectant (dans les piscines par exemple) ou agent blanchissant.
L'acide hypochloreux est obtenu par réaction du dichlore et de l'eau suivant la réaction :
- Cl2 + H2O → HOCl + HCl
En solution aqueuse, l'acide hypochloreux se décompose partiellement en sa base conjuguée, l'anion hypochlorite ClO-, et en ion H+ solvaté.
En biologie, l'acide hypochloreux est notamment utilisé par les granulocytes neutrophiles pour tuer les bactéries.
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[modifier] Voir aussi
[modifier] Articles connexes
[modifier] Liens externes
- (fr)
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[modifier] Bibliographie
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[modifier] Références
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007 sur www.chem.qmul.ac.uk.
