Tétrafluorure de xénon

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Tétrafluorure de xénon
Xenon-tetrafluoride-3D-balls.pngXenon-tetrafluoride-3D-vdW.png
Structure du tétrafluorure de xénon
Identification
No CAS 13709-61-0
No EINECS 237-260-1
SMILES
InChI
Propriétés chimiques
Formule brute F4XeXeF4
Masse molaire[1] 207,287 ± 0,006 g/mol
F 36,66 %, Xe 63,34 %,
Propriétés physiques
fusion 115,7 °C (sublimation)
ébullition 115,7 °C
Solubilité Décomposition avec l'eau
Masse volumique 4 040 kg·m-3 à 15 °C
Point critique 70,4 bar, 338,85 °C [2]
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le tétrafluorure de xénon est le composé chimique de formule XeF4. Il se présente sous forme d'un solide cristallin incolore qui se sublime à 115,7 °C. Il se forme à partir de xénon et de fluor dans les proportions molaires 1:2 en libérant une énergie de 251 kJ·mol-1 [[3],[4]] :

Xe + 2 F2 → XeF4 + 251 kJ·mol-1

Il se décompose rapidement au contact de l'eau, même en présence de traces d'humidité dans l'air :

6 XeF4 + 12 H2O → 2 XeO3 + 4 Xe + 3 O2 + 24 HF

Il doit donc être conservé à sec.

XeF4 réagit avec le fluorure de tétraméthylammonium N(CH3)4F pour former le pentafluoroxénate de tétraméthylammonium, de formule N(CH3)4XeF5 :

XeF4 + N(CH3)4F → N(CH3)4XeF5

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. « Properties of Various Gases », sur flexwareinc.com (consulté le 12 avril 2010)
  3. (en) Claassen, H. H.; Selig, H.; Malm, J. G., « Xenon Tetrafluoride », J. Am. Chem. Soc., vol. 84, no 18,‎ 1962, p. 3593 (DOI 10.1021/ja00877a042)
  4. (en) C. L. Chernick, H. H. Claassen, P. R. Fields 1, H. H. Hyman, J. G. Malm, W. M. Manning, M. S. Matheson, L. A. Quarterman, F. Schreiner, H. H. Selig, I. Sheft, S. Siegel, E. N. Sloth, L. Stein, M. H. Studier, J. L. Weeks, and M. H. Zirin, « Fluorine Compounds of Xenon and Radon », Science, vol. 138, no 3537,‎ 1962, p. 136–138 (PMID 17818399, DOI 10.1126/science.138.3537.136)

Articles connexes[modifier | modifier le code]