Disulfite

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Structure de l'ion disulfite.

Un disulfite, généralement appelé métabisulfite, est un composé chimique contenant l'ion disulfite, ou métabilsufite, de formule brute S2O52-[1]. Il s'agit d'un dimère de l'ion bisulfite HSO3-.

En solution aqueuse, il se décompose sous l'effet d'un acide en bisulfite et dioxyde de soufre SO2 :

S2O52− + H3O+H2O + HSO3 + SO2.

Préparation[modifier | modifier le code]

Plusieurs voies permettent d'obtenir des disulfites :


  • Déshydratation de bisulfites

En solution aqueuse, l'ion disulfite se forme en petites quantités par déshydratation de bisulfite par l'équilibre :

2 HSO3-(aq) Equilibrium left.svg S2O5-(aq) + H2O.

Bien que cet équilibre soit naturellement fortement déplacé vers la gauche, l'évaporation d'un sel de bisulfite tend à le déplacer vers la droite, produisant des quantités significatives de disulfite.

L'ion disulfite résulte de l'acide disulfureux (ou pyrophosphoreux) H2S2O5, lui-même issu de l'acide sulfureux H2SO3 par déshydratation :

2 H2SO3 → 2 (HSO3 + H+ ) → H2S2O5 + H2O.


  • Addition de dioxyde de soufre sur des sulfites

L'ion disulfite résulte également de l'addition de dioxyde de soufre SO2 à l'ion sulfite SO3- :

HSO3 Equilibrium left.svg SO32− + H+

SO32− + SO2 Equilibrium left.svg S2O52−
 
Disulfite-Synthese.png


Notes et références[modifier | modifier le code]