Propane
| Propane | |||
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   Molécule de propane |
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| Identification | |||
| Nom IUPAC | propane | ||
| Synonymes | n-propane diméthylméthane |
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| No CAS | |||
| No EINECS | |||
| PubChem | |||
| SMILES |
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| InChI |
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| Apparence | gaz comprimé liquéfié, inodore, incolore[1]. | ||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule brute | C3H8 [Isomères] |
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| Masse molaire[3] | 44,0956 ± 0,003 g/mol C 81,71 %, H 18,29 %, |
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| Moment dipolaire | 0,084 ± 0,001 D [2] | ||
| Propriétés physiques | |||
| T° fusion | -187,63 °C [4],[5] | ||
| T° ébullition | -42,1 °C [5] | ||
| Solubilité | 75 mg·l-1 (eau,20 °C) [5] | ||
| Paramètre de solubilité δ | 13,1 MPa1/2 (25 °C)[6] | ||
| Masse volumique | 2,0098 kg·m-3 (0 °C, 1 015 mbar, gaz) 0,5812 kg·l-1 (-42,1 °C, 1 015 mbar, liquide) [5] |
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| T° d'auto-inflammation | 470 °C [5] | ||
| Point d’éclair | -104 °C [5] | ||
| Limites d’explosivité dans l’air | 1,7–10,8 %vol 31–202 g·m-3 [5] |
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| Pression de vapeur saturante | 8,327 bar à 20 °C 10,8 bar à 30 °C 17,081 bar à 50 °C [5] |
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| Point critique | 96,75 °C, 42,5 bar, 0,2 l-1·mol-1 [8] | ||
| Point triple | 1,685×10-9 bar à -188,15 °C [8] | ||
| Vitesse du son | 1 158 m·s-1 (liquide,-42,1 °C) [9] | ||
| Thermochimie | |||
| S0liquide, 1 bar | 171,0 J·mol-1·K-1 [8] | ||
| ΔfH0gaz | -104,7 kJ·mol-1 [8] | ||
| ΔfH0liquide | -119,8 kJ·mol-1 [8] | ||
| ΔvapH° | 16,25 kJ·mol-1 à 25 °C 18,774 kJ·mol-1 à -42,11 °C [8] |
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| Cp | 73,6 J·mol-1·K-1 (25 °C, gaz) 98,36 J·mol-1·K-1 (-43,15 °C, liquide) [8] |
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| PCS | 2 195,9 kJ·mol-1[11] | ||
| PCI | 2 028,37 kJ·mol-1[11] | ||
| Propriétés électroniques | |||
| 1re énergie d'ionisation | 10,95 ± 0,05 eV (gaz)[12] | ||
| Précautions | |||
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 F+ |
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  A, B1, |
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  Danger |
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| Écotoxicologie | |||
| LogP | 2,36[1] | ||
| Seuil de l’odorat | bas : 12 225 ppm haut : 20 005 ppm[15] |
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Le propane est un alcane linéaire de formule C3H8.
Il est dérivé d'autres produits pétroliers par des processus de thermochimie de gaz ou de pétrole. Il est couramment utilisé comme source d'énergie chimique par combustion dans les moteurs à combustion interne, barbecues et chaudières.
Généralement vendu à l'état liquide, sous forme de GPL notamment (c'est l'un de ses constituants principaux). Un additif, l'éthanethiol, est utilisé comme odorant pour signaler les fuites éventuelles.
Sommaire |
Utilisation [modifier]
La principale utilisation du propane est sa combustion. Il est le principal composant du gaz de pétrole liquéfié. Dans l'industrie, il est également utilisé comme réactif pour la production de l'éthylène et du propène au moyen du vapocraquage. Il est utilisé dans la synthèse du tétrachloroéthène et du tétrachlorométhane par chlorolyse. Et depuis peu, la conversion par catalyse sur zéolithe permet la synthèse du benzène,du toluène et du xylène[16].
Propriétés physico-chimiques [modifier]
Le propane est un gaz plus dense que l'air (1,5 fois) dans les conditions normales de température et de pression, il forme donc des poches au sol dans une pièce remplie d'air. Il se décompose à partir d'une température supérieure à 780–800 °C[5].
La combustion du propane est plus propre que celle de l'essence (grâce à son rapport H/C avantageux), mais plus polluante que celle du méthane ou de l'hydrogène. La présence de liaisons C-C crée des résidus organiques en plus de l'eau et du dioxyde de carbone. Ces produits rendent la flamme visible.
Production et synthèse [modifier]
Le propane est principalement issu de la purification du gaz naturel ou de la séparation des gaz de pétrole liquéfiés (Propane et le Butane) provenant de la distillation du pétrole brut[17][16].
Ecologie [modifier]
La Terre en libère une mégatonne par an dans l’atmosphère[18].
Notes et références [modifier]
- PROPANE, fiche de sécurité du Programme International sur la Sécurité des Substances Chimiques, consultée le 9 mai 2009
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 16 juin 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 142006679X et 978-1420066791), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après Atomic weights of the elements 2007, sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Handbook of Chemistry, D. Lide, 2004-2005.
- Entrée de « Propane » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 20 avril 2009 (JavaScript nécessaire)
- (en) James E. Mark, Physical Properties of Polymer Handbook, Springer, 2007, 2e éd., 1076 p. (ISBN 0387690026) [lire en ligne (page consultée le 1 mars 2013)], p. 294
- (en) Robert H. Perry et Donald W. Green, Perry's Chemical Engineers' Handbook, USA, McGraw-Hill, 1997, 7e éd., 2400 p. (ISBN 0-07-049841-5), p. 2-50
- Propane, sur http://www.nist.gov/. Consulté le 20 avril 2009
- (en) W. M Haynes, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2010-2011, 91e éd., 2610 p. (ISBN 9781439820773), p. 14-40
- (en) Carl L. Yaws, Handbook of Thermodynamic Diagrams, vol. 1, Huston, Texas, Gulf Pub. Co., 1996 (ISBN 0-88415-857-8)
- Les gaz Butane Propane
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, CRC, 2008, 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1), p. 10-205
- « Propane » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
- Numéro index dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
- Propane, sur hazmap.nlm.nih.gov. Consulté le 14 novembre 2009
- Karl Griesbaum, Arno Behr, Dieter Biedenkapp, Heinz-Werner Voges, Dorothea Garbe, Christian Paetz, Gerd Collin, Dieter Mayer, Hartmut Höke, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Hydrocarbons, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co, 2000
- La fabrication fu fioul sur FioulMarket.fr. Consulté le 23 août 2012
- Science et Vie, On sait ce que la Terre dégaze d’hydrocarbures, nº 1098, mars 2009, p. 34.
