Point triple
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Le point triple est, en thermodynamique, un point du diagramme de phase qui correspond à la coexistence de trois états (liquide, solide et gazeux) d'un corps pur. Il est unique et s'observe seulement à une température et une pression données ; dans cet état la variance est nulle.
- Exemple : le point triple de l'eau est à : T = 273,16 K (soit 0,01 °C) et P = 611 Pa (soit 0,006 atm).
Diagramme de phase de l'eau :
- Autres exemples de point triple
- Point triple de l'azote : T = 63,16 K et P = 12 868 Pa
- Point triple du dioxyde de carbone : T = 216,55 K et P = 519.103 Pa (soit 5,12 atm)
- Point triple du néon : T = 24,5561 K et P = 4,34·10-6 Pa
- Point triple de l'azote : T = 63,16 K et P = 12 868 Pa
