Point triple
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Le point triple est, en thermodynamique, un point du diagramme de phase qui correspond à la coexistence de trois états (liquide, solide et gazeux) d'un corps pur. Il est unique et s'observe seulement à une température et une pression données ; dans cet état la variance est nulle.
Sommaire |
Définition [modifier]
« Le point triple est le point du diagramme de phase où les trois limites de phase se coupent[1] ».
Exemples [modifier]
- Exemple de l'eau
Le point triple de l'eau est à : T = 273,16 K (soit 0,01 °C) et P = 611 Pa (soit 0,006 atm)[1].
- Autres exemples de point triple
- Point triple du diazote : T = 63,16 K et P = 0,1253 bar = 12 868 Pa
- Point triple du dioxyde de carbone : T = 216,55 K et P = 519,103 Pa (soit 5,12 atm)
- Point triple du néon : T = 24,5561 K et P = 4,34·10-6 Pa
Unité de température [modifier]
Depuis 1954, l'unité de température est déterminée par une convention internationale selon laquelle la température T0 est celle du point triple de l'eau.
- Le kelvin est la fraction 1/273,16 de la température thermodynamique du point triple de l'eau H2O. La température de 0 K correspond au zéro absolu.
- Le degré Celsius est par définition tel que 0 K = -273,15 °C. Le point triple de l'eau est donc exactement à la température de 0,01 °C (légèrement différente de 0 °C).
