Sulfure de sodium

	Sulfure de sodium
Identification
Nom UICPA	Sulfure de sodium
No CAS	1313-82-2 (anhydre); 1313-83-3 (pentahydrate); 1313-84-4 (nonahydrate); 27610-45-3 (hydrate)
No ECHA	100.013.829
No CE	215-211-5
Apparence	cristaux blancs à jaunes hygroscopiques, d'odeur caractéristique. (anhydre)
Propriétés chimiques
Formule	Na2S [Isomères];
Masse molaire	78,045 ± 0,005 g/mol ; Na 58,91 %, S 41,09 %, nonahydrate: 240.182 g/mol
Propriétés physiques
T° fusion	(décomposition) : 920 à 950 °C (anhydre)
Solubilité	soluble dans l'eau
Masse volumique	1,86 g·cm-3 (anhydre)
T° d'auto-inflammation	> 480 °C (anhydre)
Précautions
SGH
	; DangerH314, H400 et EUH031
NFPA 704
	1 3 1
Transport
	-
	1385
	Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
	modifier

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Le sulfure de sodium est un composé chimique de formule Na₂S qu'on trouve couramment sous la forme nonahydraté Na₂S^.9H₂O. Hydraté ou pas, il se présente sous la forme d'un solide blanc soluble dans l'eau et donc les solutions sont fortement basiques. Exposé à l'air humide, il dégage du sulfure d'hydrogène H₂S, ce qui lui donne une odeur d'œuf pourri.

Structure

Le sulfure de sodium adopte une structure cristalline antifluorine. Le sel se dissocie en solution aqueuse mais comme l'ion S^2- est une base trop forte, il réagit avec l'eau pour donner l'ion HS^-. La réaction de dissolution peut ainsi se résumer par : Na₂S _(s) + H₂O → 2 Na ⁺_(aq) + HS^- _(aq) + HO^- _(aq)

Production

On le produit industriellement à partir de sulfate de sodium et de carbone contenu dans la houille suivant la réaction^[4] : Na₂SO₄ + 4 C → Na₂S + 4 CO

Il est aussi possible de le créer industriellement à partir de sulfhydrate de sodium en réaction avec de la soude : NaSH + NaOH → Na₂S + H₂O

En laboratoire, le sel anhydre est préparé par réaction de soufre avec du sodium dans de l'ammoniac liquide anhydre. La réaction peut également être menée dans du THF en présence de traces catalytique de naphtalène. Le bilan est alors^[5]: 2 Na + S → Na₂S

Sécurité

Le sulfure de sodium est dangereux et ne doit être manipulé que par des experts. Il est fortement corrosif et peut brûler la peau. Il réagit rapidement avec les acides en produisant du sulfure d'hydrogène, gaz toxique.

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « sodium sulfide » (voir la liste des auteurs).

↑ ^{a b c et d} SULFURE DE SODIUM (ANHYDRE), Fiches internationales de sécurité chimique
↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
↑ Numéro index 016-009-00-8 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)
↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
↑ (en) J.-H. So and P. Boudjouk, « Hexamethyldisilathiane », Inorganic Syntheses,‎ 1992 (DOI 10.1002/9780470132609.ch11)

Voir aussi

Articles connexes

Oxyde de sodium

Portail de la chimie

[ICSC-1] {a b c et d} SULFURE DE SODIUM (ANHYDRE), Fiches internationales de sécurité chimique

[2] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[SGH-3] Numéro index 016-009-00-8 dans le tableau 3.1 de l'annexe VI du règlement CE N° 1272/2008 (16 décembre 2008)

[4] Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[5] (en) J.-H. So and P. Boudjouk, « Hexamethyldisilathiane », Inorganic Syntheses,‎ 1992 (DOI 10.1002/9780470132609.ch11)

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