Trioxyde d'uranium
| Trioxyde d'uranium | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.014.274 |
| No CE | 215-701-9 |
| PubChem | 74013 |
| Apparence | poudre jaune orangé |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | UO3 |
| Masse molaire[1] | 286,027 1 ± 0,000 9 g/mol O 16,78 %, U 83,22 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | décomposition : 200-650 °C |
| Masse volumique | 6 020 kg·m-3 |
| Précautions | |
 Composé radioactif |
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| SGH[2] | |
   Danger |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le trioxyde d'uranium, également appelé oxyde d'uranyle ou oxyde d'uranium(VI), est le composé chimique de formule UO3. C'est un solide dont la variété cristalline la plus courante, dite γ-UO3, se présente sous la forme d'une poudre jaune orangé.
Production et utilisation[modifier | modifier le code]
On produit le trioxyde d'uranium à travers trois méthodes, dont deux sont utilisées industriellement dans le retraitement des déchets de centrales nucléaires et dans les procédés d'enrichissement en uranium :
- l'octaoxyde de triuranium U3O8 peut être oxydé à 500 °C par l'oxygène[3]. Mais noter qu'au-dessus de 750 °C, et même sous une pression partielle de 500 kPa d'O2, le trioxyde d'uranium se redécompose en octaoxyde de triuranium U3O8[4]. Le peroxyde d'uranyle UO4•nH2O, avec n compris entre 0 et 4, peut également être réduit en trioxyde d'uranium par chauffage à 400 °C ;
- le diuranate d'ammonium (NH4)2U2O7, ou le diuranate de sodium hexahydraté Na2U2O7•6H2O, des sels de couleur jaune qui constituaient autrefois le yellowcake (et sont à l'origine de ce nom, aujourd'hui assez impropre puis que le yellowcake constitué d'octaoxyde de triuranium est plutôt brun noirâtre), sont convertis en trioxyde d'uranium lors de l'enrichissement de l'uranium. Le dioxyde d'uranium UO2 et le tétrafluorure d'uranium UF4 sont des intermédiaires de ce procédé, qui aboutit à l'hexafluorure d'uranium UF6[5] ;
- le nitrate d'uranyle hexahydraté UO2(NO3)2•6H2O peut être chauffé pour donner du trioxyde d'uranium : c'est une réaction utilisée lors du retraitement des déchets nucléaires, qui sont dissous dans de l'acide nitrique HNO3 pour séparer le nitrate d'uranyle du plutonium et des produits de fission. Le nitrate d'uranyle purifié est converti en trioxyde d'uranium solide par chauffage à 400 °C puis réduit par l'hydrogène en présence de gaz inertes pour donner du dioxyde d'uranium UO2 utilisable pour produire des barres de combustible MOX.
(en) Méthodes de production du trioxyde d'uranium
Dangerosité du trioxyde d'uranium[modifier | modifier le code]
Le trioxyde d'uranium présente la même dangerosité que l'uranyle : outre sa nocivité par radioactivité lorsqu'il est enrichi en isotopes radioactifs de l'uranium, UO3 est également chimiquement toxique pour l'organisme et s'accumule dans les tissus où il altère les chromosomes jusqu'à provoquer des cancers et des affections congénitales lorsqu'il atteint les gamètes.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Entrée « Uranium compounds » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2011 (JavaScript nécessaire)
- (en) Sheft I, Fried S, Davidson N, « Preparation of Uranium Trioxide », Journal of the American Chemical Society, vol. 72, , p. 2172–2173 (DOI 10.1021/ja01161a082)
- (en) Wheeler VJ, Dell RM, Wait E, « Uranium trioxide and the UO3 hydrates », J. Inorganic Nuclear Chemistry, vol. 26, , p. 1829–1845 (DOI 10.1016/0022-1902(64)80007-5)
- (en) Dell RM, Wheeler VJ, « Chemical Reactivity of Uranium Trioxide Part 1. — Conversion to U3O8, UO2 and UF4 », Transactions of the Faraday Society, vol. 58, , p. 1590–1607 (DOI 10.1039/TF9625801590)
