Oxyde de baryum

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Oxyde de baryum
__ Ba2+     __ O2−
__ Ba2+     __ O2−
Identification
Nom UICPA oxobaryum
Synonymes

monoxyde de baryum,
protoxyde de baryum,
baryte calcinée

No CAS 1304-28-5
No EINECS 215-127-9
No RTECS CQ9800000
PubChem 62392
SMILES
InChI
Apparence poudre blanche[1]
Propriétés chimiques
Formule brute BaO  [Isomères]
Masse molaire[2] 153,326 ± 0,007 g/mol
Ba 89,57 %, O 10,43 %,
Propriétés physiques
fusion 1 920 °C[3]
ébullition 2 000 °C[3]
Solubilité 34,8 g·L-1 (eau, 20 °C)[4], soluble dans les acides dilués et les alcools, insoluble dans l'acétone et l'ammoniaque[3]
Masse volumique 5,72 g·cm-3 à 25 °C[1]
Cristallographie
Système cristallin cubique
Symbole de Pearson
Précautions
SGH[1]
SGH05 : CorrosifSGH06 : Toxique
H301, H314, H332, P280, P310, P301+P310, P305+P351+P338,
Directive 67/548/EEC[1]
Toxique
T
Corrosif
C


Transport[1]
-
   1884   
Écotoxicologie
DL50 146 mg·kg-1 (souris, i.p.)[1]
Composés apparentés
Autres cations oxyde de calcium
Autres anions hydroxyde de baryum, peroxyde de baryum
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

L'oxyde de baryum, anciennement dénommé baryta, est l'oxyde de l'élément baryum, de formule BaO.

Réactivité[modifier | modifier le code]

Ce composé hygroscopique réagit avec l'eau pour former l'hydroxyde de baryum selon la réaction :

BaO + H2O → Ba(OH)2.

Il peut donner lieu à une explosion au contact de l'humidité, de dioxyde de carbone ou de sulfure d'hydrogène[4].

Fabrication[modifier | modifier le code]

Il existe plusieurs voies de synthèse, par exemple :

Utilisations[modifier | modifier le code]

Ce protoxyde est utilisé pour le séchage des gaz et solvants[4]. Il sert aussi comme additif dans des verres spéciaux tels les baryum crown et baryum flint.

Dangerosité[modifier | modifier le code]

L'oxyde de baryum est toxique, corrosif et soluble dans l'eau, et doit donc être manipulé avec d'importantes précautions. Sur la peau et les muqueuses, ce composé peut exercer une action caustique[4].

Notes et références[modifier | modifier le code]

  1. a, b, c, d, e et f Fiche Sigma-Aldrich du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
  2. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  3. a, b et c (en) Fiche Acros Organics du composé Barium oxide, consultée le 31 août 2013.
  4. a, b, c et d Fiche INRS Baryum et composés no 125, 2012, consultée le 31 août 2013
  5. Le baryum en poudre est une matière pyrophorique, inflammable et explosive lorsqu'elle est exposée au dioxygène ou à l'humidité de l'air et à la chaleur.

Articles connexes[modifier | modifier le code]