Pression partielle

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La pression partielle d'un gaz parfait i dans un mélange de gaz parfaits de pression totale est définie comme la pression qui serait exercée par les molécules du gaz i si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Elle correspond donc à la contribution de ce gaz i à la pression totale du mélange.

Définition mathématique[modifier | modifier le code]

La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits, relie la pression partielle et la pression totale par l'intermédiaire de la fraction molaire du constituant considéré dans le mélange :

est le nombre de moles d'un constituant quelconque repéré par l'indice dans le mélange et le nombre total de moles dans le mélange.
La pression partielle du constituant i est égale au produit de sa fraction molaire par la pression totale.

La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.

car .

Voir aussi[modifier | modifier le code]