Iodure de sodium
| Iodure de sodium | |
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| Cristaux de NaI | |
| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.028.800 |
| No CE | 231-679-3 |
| Code ATC | V10 |
| PubChem | 5238 |
| Apparence | Solide blanc |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | NaI |
| Masse molaire[2] | 149,894 24 ± 3,0E−5 g/mol I 84,66 %, Na 15,34 %, 149,8942 |
| Moment dipolaire | 9,236 ± 0,003 D [1] |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | 660 °C |
| T° ébullition | 1 304 °C |
| Solubilité | 1 840 g·l-1 (eau à 25 °C). Soluble dans alcool, glycérine, acétone |
| Masse volumique | 3,67 g.cm−3 (solide) |
| Point d’éclair | ininflammable |
| Cristallographie | |
| Structure type | NaCl[3] |
| Précautions | |
| SIMDUT[4] | |
 D2A, |
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| Directive 67/548/EEC | |
 Xi |
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure de sodium est un composé inorganique de formule NaI. Il est utilisé dans le domaine médical pour le traitement des déficiences en iode. En chimie, il intervient dans la réaction de Finkelstein. Il peut être utilisé pour accélérer la décomposition du peroxyde d'hydrogène. En physique des particules, il est utilisé une fois dopé avec du thallium comme détecteur de rayons gamma, ceux-ci interagissant avec la forme cristalline du composé pour produire de la lumière visible (scintillation).
Références
- (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, , 89e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- (en) Bodie E. Douglas, Shih-Ming Ho, Structure and Chemistry of Crystalline Solids, Pittsburgh, PA, USA, Springer Science + Business Media, Inc., , 346 p. (ISBN 0-387-26147-8), p. 64
- « Iodure de sodium » dans la base de données de produits chimiques Reptox de la CSST (organisme québécois responsable de la sécurité et de la santé au travail), consulté le 24 avril 2009
