Hydroxyde de cobalt(II)
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Hydroxyde de cobalt(II) rose et bleu.  __ Co2+ __ OH− Structure de l'hydroxyde de cobalt(II) |
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| Identification | |||
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| Synonymes |
dihydroxyde de cobalt |
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| No CAS | |||
| No ECHA | 100.040.136 | ||
| No CE | 244-166-4 | ||
| No RTECS | GG0904500 | ||
| PubChem | 10129900 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| Propriétés chimiques | |||
| Formule | Co(OH)2 | ||
| Masse molaire[1] | 92,947 9 ± 0,000 7 g/mol H 2,17 %, Co 63,4 %, O 34,43 %, |
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| Précautions | |||
| SGH[2] | |||
 Attention |
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| Transport | |||
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| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |||
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L'hydroxyde de cobalt(II) est un composé chimique de formule Co(OH)2. Il se présente sous la forme d'une poudre rouge rosé, la plus stable, ou bien sous la forme d'une poudre bleu-vert, moins stable. Il cristallise avec la même structure que la brucite Mg(OH)2 ou que l'iodure de cadmium CdI2. On l'utilise comme additif de séchage pour les peintures, vernis et encres, dans la préparation d'autres composés du cobalt, comme catalyseur, dans la fabrication d'électrodes de batterie et dans la fermentation lactique en industrie.
De l'hydroxyde de cobalt(II) précipite lorsque l'on ajoute un hydroxyde alcalin à une solution aqueuse d'ions Co2+ :
- CoCl2 (aq) + 2 NaOH → Co(OH)2 ↓ + 2 NaCl.
L'hydroxyde de cobalt(II) se décompose à 168 °C sous vide en oxyde de cobalt(II) CoO et s'oxyde à l'air libre pour former de l'hydroxyde de cobalt(III) Co(OH)3. Au-dessus de 300 °C, sa décomposition thermique à l'air libre conduit à l'oxyde de cobalt(II,III) Co3O4[3],[4].
Tout comme l'hydroxyde de fer(II), l'hydroxyde de cobalt(II) est avant tout un hydroxyde basique, même si, en solution acide, il peut former l'ion hexaaquacobalt(II) [Co(H2O)6]2+ faiblement acide de couleur rouge. En solution fortement basique, il accepte d'autres anions hydroxyde OH− pour former les anions cobaltate(II) bleu foncé [Co(OH)4]2− et [Co(OH)6]4−.
Notes et références[modifier | modifier le code]
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- Fiche Sigma-Aldrich du composé Hydroxyde de cobalt(II), consultée le 2 février 2013.
- (en) R. S. Jayashree et P. Vishnu Kamath, « Electrochemical synthesis of α-cobalt hydroxide », Journal of Materials Chemistry, vol. 9, no 4, , p. 961-963 (lire en ligne) DOI 10.1039/A807000H
- (en) Z. P. Xu and H. C. Zeng, « Thermal evolution of cobalt hydroxides: a comparative study of their various structural phases », Journal of Materials Chemistry, vol. 8, no 11, , p. 2499-2506 (lire en ligne) DOI 10.1039/A804767G
