Aller au contenu

Trichlorure d'iode

Un article de Wikipédia, l'encyclopédie libre.

Trichlorure d'iode
Image illustrative de l’article Trichlorure d'iode
Image illustrative de l’article Trichlorure d'iode
Identification
Nom UICPA Trichlorure d'iode
No CAS 865-44-1
No ECHA 100.011.582
No CE 212-739-8
SMILES
InChI
Apparence solide jaune
Propriétés chimiques
Formule Cl3IICl3
Masse molaire[1] 233,263 ± 0,006 g/mol
Cl 45,6 %, I 54,4 %,
Propriétés physiques
fusion 63 °C
Masse volumique 3,11 g/cm3

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Le trichlorure d'iode est un composé d'iode et de chlore. Il se présente sous forme d'un solide jaune vif.

Au niveau moléculaire, c'est un dimère planaire : I2Cl6, Cl2I(μ-Cl)2ICl2 ; avec deux atomes Cl de pont[2].

Au point de fusion, il est conducteur, ce qui indiquerait une dissociation du dimère[3]:

I2Cl6 ICl2+ + ICl4

C'est un agent oxydant, capable d'initier le feu par contact avec des matières organiques.

Synthèses possibles

[modifier | modifier le code]
  • Le trichlorure d'iode peut être obtenu en chauffant une mixture d'iode liquide et de chlore gazeux à 105 °C.
  • Il peut être préparé en faisant réagir l'iode avec un excès de chlore liquide à −70 °C.
  • Il peut être synthétisé par l'action du dichlore gazeux sur le monochlorure d'iode : ICl + Cl2 → ICl3

Notes et références

[modifier | modifier le code]
  1. Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
  2. (en) K. H. Boswijk ; E. H. Wiebenga, « The crystal structure of I2Cl6 (ICl3) », Acta Crystallographica, vol. 7, no 5,‎ , p. 417–423 (DOI 10.1107/S0365110X54001260)
  3. (en) Norman N. Greenwood et Alan Earnshaw, Chemistry of the Elements, Butterworth-Heinemann (en), , 2e éd. (ISBN 0080379419)