Iodure de zinc
| Iodure de zinc | |
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| Identification | |
|---|---|
| No CAS | |
| No ECHA | 100.030.347 |
| No CE | 233-396-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | cristaux légèrement colorés, granulés blancs hygroscopiques, brunit à l'air ou à la lumière, inodore, goût salé |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | ZnI2 |
| Masse molaire[1] | 319,19 ± 0,02 g/mol I 79,52 %, Zn 20,49 %, |
| Propriétés physiques | |
| T° fusion | ≈446 °C[2] |
| T° ébullition | décomposition vers 624 °C-625 °C |
| Solubilité | 4 500 g·L-1 eau à 20 °C, 1g dans 0.2ml eau à 100 °C, 1g dans 2ml glycérol. Librement sol dans alcool, éther. |
| Masse volumique | 4,74 à 25 °C, 4,736 à 20 °C |
| Cristallographie | |
| Système cristallin | hexagonal |
| Précautions | |
| Directive 67/548/EEC | |
 Xi |
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| Considérations thérapeutiques | |
| Classe thérapeutique | antiseptique, astringent |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
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L'iodure de zinc est un corps composé ionique, modélisable par un cation zinc pour deux ions iodures, de formule chimique ZnI2.
Solubilité dans l'eau et les autres solvants
[modifier | modifier le code]Il est très soluble dans l'eau. La solubilité maximale pour 100 g d'eau est de 432 g eau à 18 °C, mais de 511 g d'eau à 100 °C.
Il est soluble également dans les acides et le carbonate d'ammonium, mais aussi l'éthanol, l'éther, ainsi que l'ammoniac.
Usage
[modifier | modifier le code]Il était utilisé comme un antiseptique puissant au début du XXe siècle.
Notes et références
[modifier | modifier le code]- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ Perry's Chemical Engineer's Handbook, 6e éd.
